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    2．碳元素形成的单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔触的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为KC8．

    分析 如图所示，K原子镶嵌在正六边形的中心，该正六边形周围有6个未镶嵌K原子的C原子正六边形结构，即每正六边形周围连接6个C原子，该碳原子为3个正六边形共有，结合均摊法计算化学式．

    解答 解：如图所示，K原子镶嵌在正六边形的中心，该正六边形周围有6个未镶嵌K原子的C原子正六边形结构，即每正六边形周围连接6个C原子，该碳原子为3个正六边形共有，故结构中K原子与C原子数目之比为1：（6+6×$\frac{1}{3}$）=8，故化学式为KC8，
    故答案为：KC8．

    点评 本题考查晶胞的计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意把握晶体的结构特点以及均摊法的运用，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述不正确的是（　　）
    A．W、X、Y、Z最外层电子数之和为20B．WX2、YX2和ZX2均只含共价键
    C．原子半径的大小顺序为X＜W＜Y＜ZD．Z的气态氢化物比Y的稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．根据热化学方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q KJ•mol-1，下列分析正确的是（　　）
    A．该反应的反应物总能量比产物总能量低QkJ
    B．1mol S（g）与1 mol O2（g）反应，生成1 mol SO2（g），放出Q kJ的热量
    C．在S（s）+O2（g）═SO2（g） 反应中，生成1 mol SO2（g）放出的热量大于Q KJ
    D．1个S（g）与1个O2（g） 完全反应可以放出Q KJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热为890.3KJ•mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．500℃、30 MPa 下，将0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热3.86 KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃30MPa}^{催化剂}$  2NH3（g）△H=-38.6 KJ•mol-1
    C．已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：
    N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6 KJ•mol-1
    D．CO（g）的燃烧热是283.0 KJ•mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g） 反应的△H=+283.0 KJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．欲除去下列物质中混有的少量杂质（括号内物质为杂质），错误的是（　　）
    A．苯（苯酚）：氢氧化钠溶液，充分震荡静止后，分液
    B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏
    C．溴苯（溴）：加入氢氧化钠溶液，充分震荡静止后，分液
    D．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分．
    （1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．请写出甲醇（CH3OH）不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
    （2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
    温度/℃250300350
    K/L2•mol-22.0410.2700.012
    ①由表中数据判断△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）
    ②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，4min达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，此时的温度为250℃，则反应速率v（H2）=0.4 mol•L-1•min-1．
    （3）T℃时，在t0时刻，合成甲醇反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$，在t2时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t1～t2时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．烟气的脱硝（除NOx）技术和脱硫（除SO2）技术都是环境科学研究的热点．
    （1）选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在催化剂作用下，用还原剂（如NH3）选择性地与NOx反应生成N2和H2O．
    ①已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
    则4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）△H=-1625.5kJ/mol
    ②在催化剂作用下，尿素1CO（NH2）2]也可以将NOx反应生成N2和H2O．写出CO（NH2）2与NO2反应的化学方程式4CO（NH2）2+6NO2═7N2+4CO2+8H2O．
    （2）催化剂V2O5可用于处理NOx、SO2．
    ①图1是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．当消耗a mol NH3和b mol O2时，消耗NO的物质的量为$\frac{3a-4b}{2}$mol．
    ②V2O5在催化降解NOx的过程中，也会对SO2的氧化起到一定的催化作用，其反应式如下：
    a．V2O5+SO2=V2O4+SO3b．2SO2+O2+V2O4=2VOSO4
    c.2VOSO4=V2O5+SO2+SO3
    ③SO3进一步与烟气中逃逸的氨反应，生成硫酸氢铵和硫酸铵．n（NH3）/n（SO3）对硫酸氢铵及硫酸铵形成的影响如图2所示，图2中A、C区域代表的物质分别为（NH4）2SO4，NH4HSO4．

    （3）①电解吸收也是脱硝的一种方法．用6%的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸 1Ka（HNO2）=5.1×10-4]，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸．电解装置如图3所示．阳极的电极反应式为H2O+HNO2-2e-=3H++NO3-．
    ②O3也可用于烟气脱硝．O3氧化NO2的氧化产物为N2O5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义．
    （1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483kJ•mol-1；
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．
    则氨的催化氧化反应的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-903kJ•mol-1．
    （2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．
        一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图1所示．
    ①NO的平衡转化率为28.57%，0～20min平均反应速率v（NO）为0.02mol/（L•min）；该温度下的化学平衡常数数值是0.05．25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，则化学平衡将向左 移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    ②下列可说明该反应已经达到平衡的是cd．
    a． v生成（CO2）=v消耗（CO）
    b．混合气体的密度不再改变
    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    d．单位时间内消耗2n mol CO2的同时生成n mol N≡N
    e．NO、CO、N2、CO2的浓度相等
    ③反应达到平衡后，改变某一个条件，如图2曲线①〜⑧中正确的是①⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铁与稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    B．氢氧化铁溶液与盐酸反应：OH-+H+═H2O
    C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O

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