Question

标准状况下，往100mL 0.1mol/L的FeBr₂溶液中通入一定体积的Cl₂，充分反应后，溶液中有50%的Br^-被氧化．则通入的氯气的体积是（　　）

• A、0.224L
• B、0.336L
• C、0.448L
• D、0.672L

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：因还原性Fe²⁺＞Br^-，向FeBr₂溶液中通入Cl₂，Cl₂先和Fe²⁺反应生成Fe³⁺，后Cl₂和Br^-反应生成Br₂，据此分析解答．

解答： 解：n（FeBr₂）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，根据化学式知，溴化亚铁溶液中n（Fe²⁺）=n（FeBr₂）=0.01mol，n（Br^-）=2n（FeBr₂）=0.02mol，
设和亚铁离子反应的氯气体积为x，和溴离子反应的氯气体积为y．
  2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
2mol  22.4L
0.01mol x
x=

22.4L×0.01mol

2mol

=0.112L，
  2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-
2mol   22.4L
0.01mol y
y=

22.4L×0.01mol

2mol

=0.112L，
所以共需氯气的体积为x+y=0.112L+0.112L=0.224L．
故选A．

点评：本题考查了化学方程式的有关计算，明确溶液中离子反应的先后顺序是解本题的关键，根据亚铁离子、溴离子和氯气之间的关系式计算即可，难度不大．