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    7．下列现象与氢键有关的是（　　）
    ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高    
    ②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
    ③冰的密度比液态水的密度小       
    ④水分子高温下也很稳定．
    A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④

    分析 ①ⅤA族中，N的非金属性最强，氨气中分子之间存在氢键；
    ②乙醇、乙酸与水分子之间能形成氢键；
    ③冰中存在氢键，其体积变大；
    ④稳定性与化学键有关．

    解答 解：①因①ⅤA族中，N的非金属性最强，氨气中分子之间存在氢键，则氨气的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高，故①正确；
    ②因乙醇、乙酸与水分子之间能形成氢键，则乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶，故②正确；
    ③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故③正确；
    ④水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故④错误；
    故选B．

    点评 本题考查氢键及氢键对物质的性质的影响，明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：
    实验编号0.01mol•L-1
    酸性KMnO4溶液    		0.1mol•L-1
    H2C2O4溶液    		水1mol•L-1
    MnSO4溶液    		反应温度
    /℃    		反应时间
    Ⅰ2mL2mL0mL020125
    Ⅱ2mL1mL1mL020320
    Ⅲ2mL2mL0mL05030
    Ⅳ2mL2mL0mL2滴2010
    已知：反应的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4--K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
    （1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至溶液紫红色刚好褪去时记时结束．
    （2）实验Ⅰ和Ⅱ研究浓度对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ研究温度对反应速率的影响．请在上表空格中填入合理的实验数据．
    （3）从实验数据分析，实验Ⅰ和Ⅳ研究催化剂对反应的影响．
    （4）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1减小，E2减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），反应速率增大，活化能减小，反应热不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸（用a b c比较大小）
    （1）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和KOH的能力由大到小的顺序是b＞a=c．
    （2）若三者pH相同时，酸物质的物质的量浓度由大到小的顺序为c＞a＞b．
    （3）等浓度的三种酸，水电离出H+的浓度的大小关系c＞a＞b．
    （4）pH=2的盐酸和醋酸加水稀释至pH=5，消耗水的体积a＜c．
    （5）1mol/L的盐酸和醋酸加水稀释这pH=5，消耗水的体积a＞c．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．向含1mol Na2CO3的溶液中，通入0.5mol Cl2，得到含有NaClO的溶液，有关该溶液的说法中，正确的是（　　）
    A．主要成分为NaCl、NaClO和NaHCO3B．c（Cl-）=c（ClO-）
    C．2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）D．c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某陨石中含有镁元素的一种同位素${\;}_{12}^{28}$Mg，下列对该同位素描述正确的是（　　）
    A．质量数为12B．核电荷数为12
    C．电子数为28D．中子数与质子数之差为16

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列图中的实验方案，能达到实验目的是（　　）
    实验方案实验目的
    A验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
    B制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
    C除去CO2气体中混有的SO2
    D比较Cl、C和Si的非金属性强弱
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
    ①锌在元素周期表中的位置是：第四周期第ⅡB族．
    ②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4 COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，葡萄糖分子[CH2OH（CHOH）4CHO]中碳原子杂化方式有sp2、sp3．
    ③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+．配位体NH3分子属于极性分子（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图1中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键．
    ④图2示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的Zn与X的原子个数之比为1：1；
    ⑤在④的晶胞（图2）中，如果只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的面心立方最密堆积；设该晶胞中Zn的半径为r1 cm，其相对原子质量为M1，X的半径为r2cm，其相对原子质量为M2，则该晶体的密度为$\frac{3\sqrt{3}（{M}_{1}+{M}_{2}）}{16{N}_{A}（{r}_{1}+{r}_{2}）^{3}}$g/cm3（写出含有字母的表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol•L-1•min-1，下列说法正确的是（　　）
    A．以B表示的平均反应速率为v（B）=0.0625mol•L-1•s-1
    B．4min时，A的物质的量为0.75mol
    C．该反应方程式中，x=2
    D．4min时，B的转化率为25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.10mol•L-1的氢氧化钠溶液，溶液的pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡
    B．水的电离程度：①＞②
    C．I-在②点所示溶液中能稳定存在
    D．②点所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

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