设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.用石墨作电极电解饱和食盐水时,若阴极得到2NA个电子,则阳极产生22.4 L气体
B.2 L 0.05 mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NA
C.等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同
D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA
科目:高中化学 来源:2014-2015山西省太原市高二4月阶段形成检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是
A.两者都为ssσ键
B.两者都为ppσ键
C.前者为ppσ键,后者为spσ键
D.前者为ssσ键,后者为spσ键
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科目:高中化学 来源:2014-2015吉林省高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
燃烧质量相同的下列各有机物时,消耗氧气的量最多的是
A.乙醇 B.丙醇 C.乙二醇 D.丙三醇
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东齐鲁名校教科研协作体19所名校高三第二次调研化学试卷(解析版) 题型:选择题
在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:
下列说法不正确的是
A.反应前2 min的平均速率υ(Z)=2.0×10—3mol/(L·min)
B.其他条件不变,升高温度,反应达到新平衡前υ(逆)>υ(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数不变
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东齐鲁名校教科研协作体19所名校高三第二次调研化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列叙述正确的是
A.Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理不相同
C.将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀
D.向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为:Fe2++Cl2=Fe3++2C1—
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省济南市高三4月模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:简答题
选做(12分)《化学——化学与技术】氯碱工业是最基本的化学工业之一,它的产品应用广泛。请回答下列问题:
(1)氯碱工业是利用电解食盐水生产 为基础的工业体系。
(2)电解前,为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子,加入下列试剂的顺序合理的是 (填下列各项中序号)。
a、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡
b、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
c、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡
d、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
(3)“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下:
成分 | NaCl | Mg(OH)2 | CaCO3 | BaSO4 | 其他不溶物 |
质量分数(%) | 15~20 | 15~20 | 5~10 | 30~40 | 10~15 |
利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。
回答下列问题:
①酸洗过程中加入的酸为 ,加入的酸应适当过量,控制pH为5左右,反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应,以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4,在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是 。
②过滤所得滤渣的主要成分为 。
③根据下图分析,蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为 。
④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省济南市高三4月模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某些药物的有效成分,其结构简式如下:
以下关于这三种有机物的说法中,不正确的是
A.都能与Na2CO3溶液反应产生CO2
B.一定条件下,均能与乙醇发生取代反应
C.只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
D.1 rnol阿司匹林最多能与l mol NaOH反应
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年安徽省“江淮十校”高三4月联考理综化学试卷(解析版) 题型:简答题
湿式吸收一电解再生法,是采用氧化一电解的双反应器对含硫化氢的废气进行脱硫制氢。实验表明,双反应器法可以在较宽的范围内实现对硫化氢的有效吸收,并可同时制取氢气和硫磺,该法基本流程见图l,其中氧化吸收器中为FeCl3溶液,电解反应器可实现FeCl3溶液的恢复及H2的制备。
(1)氧化反应器中发生的主要反应的离子有程式为________
(2)电解反应器中,阳极反应式是________
(3)某研究小组在实验室中模拟上述过程,研究FeCl3溶液吸收H2S气体的效率,实验时要先向FeCl3溶液中通人N2,其目的是 ________ 。对影响吸收效率的因素提出如下假设,请你完成假设二和假设三:
假设一:H2S气体的通入速率;
假设二: ;
假设三: .
请你设计实验就假设一进行验证,将实验步骤及结论补充完整(注:可用pH计测量溶液中的H+浓度)
(4)将FeCl3溶液吸收H2S气体后的溶液过滤后,取少量向其中加入BaCl2溶液,发现有白色沉淀生成(注:BaS溶于盐酸)。则白色沉淀可能是_______你的判断理由是_______
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省泰州市高三第二次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1 mol Cl2与足量的Fe充分反应,转移电子的数目为3NA
B.常温下,1 L pH=1的H2SO4溶液中,由水电离出的H+数目为0.1NA
C.常温下,21 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D.1 mol原子中所含中子数目为6NA
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