（1）25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
△H=－92.4 kJ/mol
①在该温度时，取l mol N2和3 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是_______92.4 kJ。(填“小于”， “大于” 或“等于”)
②一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是_______________。
A．NH3生成的速率与NH3分解的速率相等
B．混合气体的反应速率
v正（NH3）=v逆（H2）
C．容器内的密度不再变化
D．单位时间内消耗a mol N2，同时生成2a mol NH3
（2） 25 ℃时，将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL，测得PH=11，则该条件下，NH3•H2O的电离平衡常数为__________。向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时
值将_____(填“增大”， “减小” 或“不变”)。
（3）常温下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量，当PH=_________时，开始生成沉淀(已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)
（1）①小于 ….1分 ②A …. 2分
（2）10-5 ….2分 增大….1分 （3） 4 ….2分。
【解析】
试题分析：（1）①因为可逆反应不可能完全进行到底，放出的热量比完全反应少，②A.氨的生成速率与氨的分解速率相等，正逆反应速率相等（同种物质），说明到达平衡状态，正确；B.混合气体的反应速率v正（NH3）=
v逆（H2）时，各物质的浓度才能保持不变,错误；C. 根据质量守恒，反应前后混合物的质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，错误；D. 单位时间内消耗n mol N2的同时必定生成2n mol NH3，不能说明反应v正=v逆，错误。
（2）氨水溶液PH=11，则C（H+）═10-11 mol•L-1，C（0H-）═10-3mol•L-1，
NH3•H2O ⇌ NH4++ OH-
起始（mol•L-1） 0.1 0 0
反应（mol•L-1） 10-3 10-3 10-3
平衡（mol•L-1） 0.1 10-3 10-3
所以NH3•H2O的电离平衡常数为Kb=（10-3×10-3）/0.1==1.0×10-5mol•L-1；故答案为：
1.0×10-5mol•L-1；向此溶液中加入少量的氯化铵固体，平衡逆向移动，c（NH4+）增大，c（OH-）减小，此时
值将增大。
考点：化学平衡建立的过程 化学平衡状态的判断
开心练习课课练与单元检测系列答案
开心试卷期末冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源：吉林省长春市十一中2012届高三上学期期中考试化学试题 题型：022
(1)某温度(t℃)时，水的Kw＝1.0×10－13，则该温度(填“大于”“小于”或“等于”)________25℃，其理由是________．将此温度下PH＝11的NaOH溶液a L与PH＝1 H2SO4 b L混合，若所得浊合液为中性，则a∶b＝________
(2)已知25℃，时0.1 mol/L醋酸溶液达到平衡时的PH值约为3，如果在此溶液中加入等体积的PH值为5的盐酸，则电离平衡________(填“向左”“向右”“不移动”)．若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的PH________(填“增大”“减小”或“不变”)
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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
Ⅰ.下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)
图A中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m mL，若m＞n，则所使用的仪器是 (填字母标号)。
Ⅱ.某学生用标准0.25 mol·L—1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 C．用蒸馏水洗干净滴定管。
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．检查滴定管是否漏水。 F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填)： 。
②该滴定操作中应选用的指示剂是： 。
③在G操作中如何确定终? 。
④碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ，原因是 。
⑤假设操作均正确，标准液消耗了22.18mL,计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位) mol·L—1
Ⅲ.已知常温时醋酸的电离常数为1.8×10－5，一水合氨的电离常数为1.8×10－5。在少量Mg(OH)2悬浊液中，滴加适量饱和NH4Cl溶液，固体溶解。对于固体的溶解。
甲同学认为在氢氧化镁悬浊液中存在下列平衡：
Mg(OH)2 Mg2+ +2OH-
加入NH4Cl溶液，由于NH4+水解产生H+中和了Mg(OH)2电离产生的OH-而使平衡右移导致Mg(OH)2 溶解。
而乙同学却认为NH4Cl电离产生的NH4+结合了OH－生成了弱电解质NH3·H2O，使c(OH-)减小，平衡右移而导致Mg(OH)2 溶解。设计方案评价甲乙两位同学的观点：
_____________________________________ ______________________________
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科目：高中化学 来源：2010年浙江省温州二中高二第二学期期中考试化学试题 题型：实验题
Ⅰ.下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)
图A中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m mL，若m＞n，则所使用的仪器是 (填字母标号)。
Ⅱ.某学生用标准0.25 mol·L—1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
| A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。 | |
| B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 | C．用蒸馏水洗干净滴定管。 |
| D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 |
Mg2+ +2OH-查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2010年浙江省高二第二学期期中考试化学试题 题型：实验题
Ⅰ.下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)
图A中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m mL，若m＞n，则所使用的仪器是 (填字母标号)。
Ⅱ.某学生用标准0.25 mol·L—1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 C．用蒸馏水洗干净滴定管。
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．检查滴定管是否漏水。 F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填)： 。
②该滴定操作中应选用的指示剂是： 。
③在G操作中如何确定终? 。
④碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ，原因是 。
⑤假设操作均正确，标准液消耗了22.18mL,计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位) mol·L—1
Ⅲ.已知常温时醋酸的电离常数为1.8×10－5，一水合氨的电离常数为1.8×10－5。在少量Mg(OH)2悬浊液中，滴加适量饱和NH4Cl溶液，固体溶解。对于固体的溶解。
甲同学认为在氢氧化镁悬浊液中存在下列平衡：
Mg(OH)2 
Mg2+ +2OH-
加入NH4Cl溶液，由于NH4+水解产生H+中和了Mg(OH)2电离产生的OH-而使平衡右移导致Mg(OH)2 溶解。
而乙同学却认为NH4Cl电离产生的NH4+结合了OH－生成了弱电解质NH3·H2O，使c(OH-)减小，平衡右移而导致Mg(OH)2 溶解。设计方案评价甲乙两位同学的观点：
_____________________________________ ______________________________
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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
Ⅰ.下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)
图A中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m mL，若m＞n，则所使用的仪器是 (填字母标号)。
Ⅱ.某学生用标准0.25 mol·L—1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 C．用蒸馏水洗干净滴定管。
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．检查滴定管是否漏水。 F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填)： 。
②该滴定操作中应选用的指示剂是： 。
③在G操作中如何确定终? 。
④碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ，原因是 。
⑤假设操作均正确，标准液消耗了22.18mL,计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位) mol·L—1
Ⅲ.已知常温时醋酸的电离常数为1.8×10－5，一水合氨的电离常数为1.8×10－5。在少量Mg(OH)2悬浊液中，滴加适量饱和NH4Cl溶液，固体溶解。对于固体的溶解。
甲同学认为在氢氧化镁悬浊液中存在下列平衡：
Mg(OH)2 
Mg2+ +2OH-
加入NH4Cl溶液，由于NH4+水解产生H+中和了Mg(OH)2电离产生的OH-而使平衡右移导致Mg(OH)2 溶解。
而乙同学却认为NH4Cl电离产生的NH4+结合了OH－生成了弱电解质NH3·H2O，使c(OH-)减小，平衡右移而导致Mg(OH)2 溶解。设计方案评价甲乙两位同学的观点：
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