Question

(05年北京卷)（18分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃?6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是                                     。

（2）装置E中的现象是                                                    。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe^3＋的操作方法：                                              

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃?6H₂O晶体，设计流程如下：

滤液→FeCl₃溶液→FeCl₃?6H₂O晶体

①步骤I中通入Cl₂的作用是                                       。

②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl₃?6H₂O晶体的主要操作包括：               
③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）           

Answer 1

答案：（1）3Fe＋4H₂O(g)Fe₃O₄＋4H₂
（2）黑色固体变红，右端管壁有水珠
（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
（4）①将Fe^2＋氧化成Fe^3＋；②加热浓缩。冷却结晶，过滤