练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．关于NH4Cl（s）?NH3（g）+HCl（g）的平衡常数书写形式，正确的是（　　）
    A．K=$\frac{[N{H}_{3}][HCl]}{[N{H}_{4}Cl]}$B．K=$\frac{[N{H}_{4}Cl]}{[N{H}_{3}][HCl]}$C．K=[NH3][HCl]D．K=$\frac{[N{H}_{3}]}{[N{H}_{4}Cl]}$

    分析 平衡常数等于生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积，注意固体和纯液体不写在计算式中，据此结合反应方程式写出其表达式．

    解答 解：反应NH4Cl（s）?NH3（g）+HCl（g）中NH4Cl为固态，不能写在平衡常数的表达式中，该反应的化学平衡常数K=[NH3][HCl]，
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡常数的书写方法，题目难度不大，明确化学平衡常数的概念及表达式为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极．甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{通电}$2PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb．闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同；据此回答：

    （1）a电极的电极材料是PbO2（填“PbO2”或“Pb”）．
    （2）丙装置中发生电解的总反应方程式为2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    （3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质化学式为0.1molCu（OH）2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．工业上常用铁制容器盛装冷的浓硫酸．为研究铁制材料与热的浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动．
    【探究一】
    （1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷的浓硫酸中，10min后投入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被钝化．
    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中是否含有Fe2+，应选用d（填序号）．
    a．KSCN溶液和新制氯水
    b．铁粉和KSCN溶液
    c．浓氨水
    d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后，得2.33g干燥固体．由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
    【探究二】
    分析上述实验中所得SO2的体积分数，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了如图所示的探究实验装置（图中夹持仪器已省略）．

    （3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽．
    （4）认为气体Y中还可能含有Q的理由是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （用化学方程式表示）．
    （5）为确认Q的存在，需添加装置M于c（填序号）．
    a．装置A之前      b．装置A、B间
    c．装置B、C间   d．装置C、D间
    （6）如果气体Y中含有H2，实验现象应是装置D中固体由黑色变为红色，装置E中的无水硫酸铜变为蓝色．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与社、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．使用由CO2制备的聚碳酸酯降解塑料，可减少污染，实现碳的循环利用
    B．铝合金因其密度小，硬度大，成为用量最大的合金
    C．清洁燃料压缩天然气和液化石油气的主要成分是烃类
    D．酱油加铁可以补充人体所需的铁元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（　　）
    物质试剂分离方法
    ①硝酸钾（氯化钠）蒸馏水降温结晶
    ②Na2SO4（NH4Cl）加入升华
    ③乙醇（水）金属钠蒸馏
    ④NaCl溶液（Na2S）AgCl过滤
    A．①③B．①④C．只有②D．③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．高锰酸钾在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学之中．如利用KMnO4标准溶液测定C2O42-的物质的量浓度，其反应原理如下：5C2O42-+2MnO4-+16H++4H2O=2[Mn（H2O）6]2++10CO2↑
    （1）Mn2+基态的核外电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；
    （2）C2O42-离子中C原子轨道杂化类型为sp2杂化；1mol[Mn（H2O）6]2+中所含有的σ键数目为18mol．
    （3）与CO2互为等电子体的一种阴离子为SCN-（填化学式）；常温下CO2呈气态，而H2O呈液态，其主要原因为水分子之间存在氢键．
    （4）将KMnO4在空气中焙烧可制得Mn3O4，Mn3O4中Mn元素的化合价为：+2和+3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在一定条件下，醇和醛能发生如下的反应：（产物统称半缩醛）
    （1）已知葡萄糖溶液中，葡萄糖以链状分子和六元环半缩醛分子两种同分异构体形式平衡共存，相互转化．请写出葡萄糖环状分子的结构简式：
    （2）聚乙烯醇（C2H4O）n与甲醛反应可生成含有六元环状结构的维尼纶（C5H8O2）n．
    ①写出化学方程式（有机物写结构简式）：
    ②实际生产中用C4H6O2替代聚乙烯醇，写出结构简式和名称CH3COOCH=CH2，乙酸乙烯酯．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某溶液中可能含有下列离子中的若干种：K+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、SiO32-．现进行如下实验：
    ①取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化
    ②另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色
    ③向②中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
    ④向②中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成
    请回答下列问题：
    （1）该溶液中一定含有的离子是Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-；
    （2）该溶液中一定不含有的离子是Al3+、Fe3+、CO32-、SiO32-；
    （3）若该溶液中各离子浓度相等，则一定含有的离子还有Cl-；
    （4）实验②中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案