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    【题目】升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是（ ）

    A. 降低反应所需的活化能

    B. 使反应体系的活化分子百分数增大

    C. 体系中活化分子总数不变

    D. 对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大

    【答案】B

    【解析】

    升高反应的温度，使得各反应物分子的能量增加，更多的分子成为活化分子，活化分子百分数增加，有效碰撞增加，化学反应速率增加。

    A．升高温度，不能降低反应的活化能，A项错误；

    B．升高反应的温度，使得各反应物分子的能量增加，更多的分子成为活化分子，活化分子百分数增加，B项正确；

    C．升高温度，活化分子总数增加，C项错误；

    D．升高温度，吸热反应反应速率增大程度比放热反应的大，D错误；

    本题答案选B。

    练习册系列答案
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    【题目】原电池产生电流的本质原因是（ ）

    A. 电解质溶液中有电离出的自由移动的离子

    B. 有导线将两个活泼性不同的电极连接

    C. 在不同金属的两极间存在电势差

    D. 在原电池中发生了氧化还原反应

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    【题目】已知液氨能和NaH反应放出H2：NaH + NH3 =NaNH2 + H2↑，它也能和Na反应放出H2。据此下列说法中错误的是（ ）

    A. 液氨和NaH反应中，液氨是氧化剂

    B. 液氨和NaH反应生成的H2既是氧化产物又是还原产物

    C. 液氨和Na反应产物中有NaNH2

    D. 液氨和NaH或Na反应都属于置换反应

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    【题目】碳族元素包括碳、硅、锗（Ge）、锡（Sn）、铅等，它们的单质及化合物广泛应用于我们生活的各个领域。锗和锡以前曾被用于半导体材料，铅被用来制造蓄电池。碳族元素在化合物中只有铅以低价形式存在时较稳定，其它元素在化合物中都是以高价形式存在比较稳定，回答下列问题：

    I．（1）高岭土的成分中含Al2(Si2O5)(OH)4，请改写成氧化物的形式_________________.

    （2）实验室用单质锡粉制取少量二氯化锡溶液，制取和保存的方法是(用文字叙述)_______________________________

    （3）铅有多种氧化物，写出四氧化三铅与浓盐酸反应的离子方程式_____________________ .二氧化铅在空气中强热会得到一系列铅的其它氧化物。若把239g二氧化铅强热，当质量变为231g时，写出反应的化学方程式____________________________.

    II．CH4–CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

    CH4–CO2催化重整反应为：CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

    已知：C(s)+2H2(g)= CH4 (g) ΔH=–75 kJ·mol1 ①

    C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=–394 kJ·mol1 ②

    2C(s)+O2 (g)=2CO(g) ΔH=–222kJ·mol1 ③

    （1）有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。

    A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压

    （2）若该反应在容积不变的绝热容器中进行，能够判断该反应已达到平衡的是____（填标号）。

    A.c(CO2)/c(H2)不再发生变化

    B．气体的密度不再发生变化

    C．气体的平均摩尔质量不再发生变化

    D．每有8molC-H键生成的同时有4molH-H键的断裂 E．容器的温度不再发生变化

    （3）T℃时，在体积为10 L的容器中加入10 mol CH4、5 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，此温度下，该反应的化学平衡常数K=_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（　　）

    A. x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣

    B. x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣

    C. x=0.6a，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣

    D. x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯(图中夹持仪器和加热装置已略去)，请回答下列问题：

    （1）球形冷凝管的作用是____________，冷凝水从____________(填“a”或“b”)处进入。

    （2）已知下列数据：

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    98%浓硫酸

    溶点/℃

    117.3

    16.6

    -83.6

    沸点/℃

    78.5

    117.9

    77.5

    338.0

    又知温度高于140℃时发生副反应：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O

    ①该副反应属于____________反应(填字母)。

    a．加成反应 b．取代反应 c．酯化反应 d．消去反应

    ②考虑到反应速率等多种因素．用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是____________(填字母)。

    a．T<77.5℃ b．T>150℃ c．115℃<T<130℃

    （3）反应结束后，欲从反应混合物中分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是____________(填操作方法名称，下同)，所用到的主要仪器为____________，进行此步操作后，所得有机层中的主要无机物杂质是水，在不允许使用干燥剂的条件下，除去水可用____________的方法：在乙酸乙酯的同类物质的同分异构体中，有一种直链的酯在强碱条件下与新制氢氧化铜浊液混合加热一段时间后，发现生成了砖红色沉淀，请写出的化学方程式________________________。

    （4）若实验所用乙酸质量为6.0g，乙醇质量为5.0g，得到纯净的产品质量为4.4g．则乙酸乙酯的产率是____________。

    （5）乙二酸和乙二醇也能发生酯化反应，写出生成环酯的化学反应方程式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，都是共价化合物的是（ ）

    A、H2S和Na2O2 B、H2O2和CaF2 C、NH3和N2 D、HNO3和HClO3

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    【题目】磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，右图为其晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是( )

    A. 磷化硼晶体的熔点很低

    B. 磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体

    C. 磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键

    D. 磷化硼晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠相同

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    【题目】25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是

    A. 曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系

    B. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适CuO

    C. 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+)：c(Cu2+)=104.6 ：1

    D. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液

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