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11.如表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1)画出⑦的原子结构示意图
(2)②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为Na>Al>C(填元素符号);⑦⑧⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4>H2SO4>H2SiO3(填化学式);
(3)②的单质与③、⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应,写出其中一个反应的化学方程式C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O或 C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O;
(4)X、Y是中学化学中的常见物质,X、Y分别由元素④和⑤、②和④形成,X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源.写出X、Y之间反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;当反应中有3.01×1023个电子转移时,参加反应的Y的质量是22g.

分析 由元素在周期表中位置,可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为 Cl.
(1)⑦为Si,原子核外电子数为14,各层电子数为2、8、4;
(2)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大;非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强;
(3)碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮与水,碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫与水;
(4)X、Y分别由元素O和Na、C和O形成,X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源,则X为Na2O2,Y为CO2

解答 解:由元素在周期表中位置,可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为 Cl.
(1)⑦为Si,原子核外电子数为14,各层电子数为2、8、4,原子结构示意图为:
故答案为:
(2)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,原子半径:Na>Al>C,非金属性Cl>S>Si,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,故酸性:HClO4>H2SO4>H2SiO3
故答案为:Na>Al>C;HClO4>H2SO4>H2SiO3
(3)碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮与水,碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫与水,反应方程式为:C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O,C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O,
故答案为:C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O或 C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O;
(4)X、Y分别由元素O和Na、C和O形成,X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源,则X为Na2O2,Y为CO2,二者反应方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,当反应中有3.01×1023个电子转移时,即转移电子为0.5mol,生成的氧气为$\frac{0.5mol}{2}$=0.25mol,则参加反应的二氧化碳质量为0.25mol×2×44g/mol=22g,
故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;22.

点评 本题考查元素周期表与元素周期律、元素化合物性质,熟练掌握元素周期表的结构,注意对基础知识的理解掌握.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法正确的是(  )
A.按系统命名法,有机物  可命名为3,7-二甲基-4-乙基辛烷
B.已知Ka是平衡常数,PKa=-lgKa
羧基(-COOH)巯基(-SH)H2O
pKa3.79.816
图所示有机物1mol最多能消耗含3molNaOH的溶液
C. 分子中所有原子共平面
D.碳原子数小于或等于4的单烯烃,与HBr加成反应的产物只有一种结构,符合条件的单烯烃有3种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列化学用语正确的是(  )
A.氯化氢的电子式 B.镁的原子结构示意图:
C.H2O和D2O是同素异形体D.40K和40Ca是同位素

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.如图1表示一些晶体中的某些结构,他们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分(黑点可表示不同或相同的粒子).

(1)其中代表金刚石的是D(填编号字母,下同),金刚石中每个碳原子与4个碳原子最接近且距离相等.
(2)其中代表石墨的是E,其中每个正六边形占有的碳原子数平均为2个;
(3)其中表示氯化钠的是A,每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有12个;
(4)代表氯化铯的是C,每个铯离子与8个氯离子紧邻;
(5)代表干冰的是B,每个二氧化碳分子与12个二氧化碳分子紧邻;
(6)由Mg、C、Ni三种元素形成的一种具有超导性的晶体,晶胞如图2所示.Mg位于C和Ni原子紧密堆积所形成的空隙当中.与一个Ni原子距离最近的Ni原子的数目为8,该晶体的化学式为MgNi3C.若该晶体的相对分子质量为M,阿伏加德罗常数为NA,Mg、C、Ni三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm,则该晶体的密度表达式为$\frac{1{0}^{30}M}{2\sqrt{2}({r}_{2}+{r}_{3})^{3}{N}_{A}}$g•cm-3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是(  )
A.浓硝酸和浓硫酸在空气中久置,酸溶液的浓度都会降低
B.和铜反应中都表现出强氧化性和酸性
C.浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中
D.常温下,浓硝酸和浓硫酸不和铁、铝反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.常温常压下,下列各组气体能共存的是(  )
A.SO2与O2B.NO与O2C.H2S与NO2D.NH3和HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具.下表是元素周期表的一部分,表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素.请用所给元素回答下列问题.(均用元素符号填写)

(1)被选作相对原子质量标准的核素是126C(填写核素符号),B元素在元素周期表中的位置第二周期第ⅤA族.
(2)E、Q、R三种元素原子形成的简单离子具有相同电子层结构,其中半径最大的离子的是S2-(填离子符号); 写出MD2分子的结构式:O=C=O.
(3)选取两种元素,形成既含有离子键又含有共价键的化合物,该化合物电子式为;最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物分子式为HClO4
(4)用表中所给元素组成反应物,请各用一个化学方程式说明:
元素Q和R非金属性的强弱:Cl2+Na2S=2NaCl+S↓;
元素G和H的金属性强弱:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.常温下,下列各环境下的离子组合能大量共存的是(  )
A.中性溶液中:Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-
B.水电离出的c(OH-)=10-10mol•L-1:Al3+、NH4+、Ca2+、NO3-
C.c(H+)=10-14 mol•L-1 的溶液中:Na+、AlO2-、S2-、SO32-
D.pH试纸变红的溶液中:Fe3+、I-、NO3-、ClO-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.有机物A~J的转化关系如图所示:

已知:
①B、D的核磁共振氢谱均有四种不同强度的吸收峰

请回答:
(1)B的名称(系统命名)为4,5-二甲基环己烯;C的结构简式为
(2)G中含有的官能团名称为醛基;A→B的反应类型为消去反应.
(3)为检验D中的官能团,所用的试剂包括NaOH水溶液及硝酸、硝酸银溶液.
(4)H+I→J的化学方程式为n+n HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+(2n-1)H2O.
(5)E的同分异构体K能发生化学反应:,则K的同分异构体可能有7种(不考虑立体异构),写出其中一种的结构简式任意一种.

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