物质在水中可能存在电离平衡.盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡.它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学的知识回答:(1)A为0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液.在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)．(2)B为0.1mol•L-1 NaHCO3溶液.请分析NaHCO3溶液中存在的平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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1．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）B为0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液，请分析NaHCO₃溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示）：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，H₂O?H⁺+OH^-．
（3）C为0.1mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，请比较C与A中c（NH₄⁺）较大的是（NH₄）₂Fe（SO₄）₂原因是NH₄⁺和Fe²⁺都水解呈酸性，水解相互抑制
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃时，氯化银的K_sp=1.8×10^-10．现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.3mol•L^-1 AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol•L^-1MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag⁺浓度由同大到小的顺序为②①③（填序号）此时溶液②中Cl^-物质的量浓度为6×10^-10mol/L．

分析（1）依据溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，水解程度微弱，分析比较；
（2）在NaHCO₃溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡、电离平衡和水的电离平衡；
（3）亚铁离子和铵根水解均显酸性，亚铁离子水解抑制铵根的水解，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中c（NH₄⁺）稍大；
（4）氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，饱和溶液中的溶度积是常数，只随温度变化；依据溶度积分别计算．

解答解：（1）铵根离子水解，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中，铵根离子水解微弱，所以得到溶液中的离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）在NaHCO₃溶液存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，电离平衡：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，水的电离平衡H₂O?H⁺+OH^-，故答案为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，H₂O?H⁺+OH^-；
（3）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中NH₄⁺和Fe²⁺都水解呈酸性，水解相互抑制，因此（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中NH₄⁺的水解程度（NH₄）₂SO₄的要小，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂比（NH₄）₂SO₄的c（NH₄⁺）大．
故答案为：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂；NH₄⁺和Fe²⁺都水解呈酸性，水解相互抑制；
（4）②100mL 0.3mol•L^-1AgNO₃溶液中Ag⁺浓度为0.3mol/l抑制沉淀溶解平衡，③100mL 0.1mol•L^-1氯化镁溶液中氯离子浓度为0.2mol/L，银离子浓度=$\frac{Ksp}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{0.2mol/L}$=9×10^-10mol/L，综上所述大小顺序为：②①③，此时溶液②中Cl^-物质的量浓度=$\frac{Ksp}{c（A{g}^{+}）}$=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{0.3mol/L}$=6×10^-10mol/L，故答案为：②①③；6×10^-10mol/L；

点评本题考查了盐类水解的应用，涉及溶液中离子浓度大小的比较、溶液中平衡的分析、溶度积的计算应用等知识，较为综合，侧重于基础知识的理解和把握，题目难度中等．

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A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

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2．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃、MgO、CaO等，生产工艺流程示意图如下：

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（3）针铁矿（Coethite）是以德国诗人歌德（Coethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是FeO（OH）．
（4）根据下表数据，调节“滤液 2”的pH时，理论上可选用的最大区间为8.0≤pH＜10.4．

	Mg（OH）₂	Zn（OH）₂	MgCO₃	CaCO₃
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沉淀完全的pH	12.4	8.0	-	-
开始溶解的pH	-	10.5	-	-
K_sp	5.6×10^-12	-	6.8×10^-6	2.8×10^-9

（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是b或d（选填序号）．
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9．

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
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（1）Y位于元素周期表第三周期第VIA族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO₄（写化学式）．
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6．某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

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