下列说法正确的是A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B．原子晶体的原子间只存在共价键.而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验D．非金属元素的原子间只形成共价键.金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是

A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂

B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力

C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验

D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是: （）

A．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

B．SiO₂晶体中，1个Si原子与2个O原子形成两个共价键

C．分子晶体中分子间作用力越大，其分子越稳定

D．分子晶体溶于水时，分子中的化学键可能被破坏

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（选做题）（物质结构与性质）（8分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小。则：
（1）A、B、C、D、E、F的名称分别是                                。
（2）在A至F中任选元素，写出一种含极性键的非极性分子的分子式         ，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式                      。
（3）由B和D组成，且B和D的质量比为3∶8的化合物的结构式是         ，
该化合物分子中B原子的杂化方式为
（4）E和F形成的化合物为     晶体。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：
Ⅰ. 二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是。
A．苯与B₃N₃H₆互为等电子体
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp²杂化
C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键
Ⅱ. 2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：        。
（2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La_1-xA_xMnO₃, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La_1-xA_xMnO₃中三价锰与四价锰的物质的量之比为：              。（用含x的代数式表示）
（3）Mn的外围电子轨道表示式为：                         。
（4）下列有关说法正确的是                      。
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如右图：
D．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强