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    11．在下列物质中：①NaOH  ②Na2S  ③SiC  ④C2H2⑤Na2O2⑥（NH4）2S
    （1）其中只含有离子键的离子晶体是②；
    （2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是①、⑥；
    （3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是⑥；
    （4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是⑤；
    （5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是④；
    （6）其中含有极性共价键的原子晶体是③．

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键；由阴阳离子共存的晶体是离子晶体，由分子构成的晶体是分子晶体，由原子构成的晶体是原子晶体，正负电荷重心重合的分子是非极性分子，正负电荷重心不重合的分子是极性分子，据此分析解答．

    解答 解：①NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、H-O原子之间存在极性键，为含有离子键和极性键的离子晶体；
    ②Na2S中只含离子键，为离子晶体；
    ③SiC是由原子构成的原子晶体，Si、C原子之间只存在极性键；
    ④C2H2中C-C原子之间存在非极性键、C-H原子之间存在极性键，正负电荷重心重合，所以是非极性键分子，属于分子晶体；
    ⑤Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，O-O原子之间存在非极性键，为离子晶体；
    ⑥（NH4）2S中硫离子和铵根离子之间存在离子键、N-H原子之间存在极性键且有一个是配位键，为离子晶体；
    （1）其中只含有离子键的离子晶体是②，故答案为：②；
    （2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是①、⑥，故答案为：①、⑥；
    （3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是⑥，故答案为：⑥；
    （4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是⑤，故答案为：⑤；
    （5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是④，故答案为：④；
    （6）其中含有极性共价键的原子晶体是③，故答案为：③．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，明确离子键共价键区别是解本题关键，侧重考查基本概念，注意：配位键属于共价键，为易错点．

    练习册系列答案
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    主要化合价-2-1，+7+3
    下列说法正确的是（　　）
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    B．Z、M、Q三种元素的简单离子的半径：M＞Z＞Q
    C．Y与R形成的化合物中R呈正价，说明Y的非金属性比R强
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    C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的N原子数为2NA
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