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    【题目】下列化合物中哪些是配合物(　　)

    ①CuSO4·5H2O　②K2PtCl6　③KCl·CuCl2④Cu(NH2CH2COO)2　⑤KCl·MgCl2·6H2O⑥Cu(CH3COO)2

    A. ①③④⑥ B. ②③⑤ C. ①② D. ①③⑤

    【答案】C

    【解析】③和⑤是复盐，⑥是正盐，①中铜离子和水分子形成配离子，②中铂离子和氯离子形成配离子，④氨基乙酸铜，不仅是配合物，并且是螯合物，所以答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以CH2=C(CH3)2和为原料可制备香料E(C11H12O2),其合成路线如下:

    已知C 能发生银镜反应,D能使酸性高锰酸钾溶液褪色。请回答下列问题:

    (1) 根据系统命名法有机物CH2=C(CH3)2的名称为___________；

    (2) C 中能发生银镜反应的官能团名称是___________；

    (3) ⑤的反应类型是_________；

    (4) 写出⑥反应的化学方程式:__________________；

    (5) 含苯环的的同分异构体有______种(不包含)，其中核磁共振氢谱图有4 組峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的有机物的结构简式为________；

    (6) 参照上述合成路线设计一条由乙烯制备聚乙二酸乙二酯的合成路线(无需注明反应条件)______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+ 表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是

    A. ΔH = ΔH1 + ΔH2

    B. ΔH = 226 kJ/mol

    C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

    D. 为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.Na2CO3可用于治疗胃酸过多B.SiO2导光性好，可用作光导纤维

    C.氯化镁是优良的耐高温材料D.铁粉可做食品袋内的干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况（“增大”、“减小”、“不变”）填入空格：

    （1）升高温度，B的转化率___________，v（正）__________。

    （2）使用催化剂，A的物质的量___________。

    （3）增大压强，v（逆）___________，C的产率___________。

    （4）增大A的浓度，则B的转化率____________，C的物质的量_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素，a为A的最高价氧化物，b、c、d分别为B、C、D的最高价氧化物对应的水化物。化合物a～g的转化关系如图所示(部分产物己略去)。下列说法正确的是(　　)

    A. 简单离子半径的大小：C>D>B

    B. a中只含非极性共价键，属于共价化合物

    C. B的氢化物的稳定性和沸点均大于A的氢化物

    D. 工业上通过电解其氯化物的方法制取D的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素也与碳元素一样存在一系列氢化物,如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。请回答下列有关问题：

    （1）上述氮的系列氢化物的通式为____________。

    （2）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,查阅文献资料，化学键键能如下表：

    化学键

    H-H

    N=N

    N-H

    E/kJ·mol-1

    436

    946

    391

    ①氨分解反应NH3(g) N2(g)+ H2(g)的活化能Ea1=300kJ·mol-1，则合成氨反应 N2(g)+ H2(g)NH3(g)的活化能Ea2=___________。

    ②氨气完全燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式为__________________________。

    ③如右图是氨气燃料电池示意图。a电极的电极反应式为________________。

    （3）已知NH3·H2O为一元弱碱。N2H4·H2O为二元弱碱，在水溶液中的一级电离方程式表示为：N2H4·H2O+H2ON2H5·H2O++OH-。则可溶性盐盐酸肼(N2H6Cl2)第一步水解的离子方程式为__________________;溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为___________________。

    （4）通过计算判定(NH4)2SO3溶液的酸碱性(写出计算过程)________________________。(已知：氨水Kb=1.8×10-5;H2SO3 Ka1=1.3×10-2Ka2=6.3×10-8)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物G分子结构的球棍模型如下图所示（图中小球分别表示碳、氢、氧原子，球与球之间的连线“一”不一定是单键）。用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

    试回答：

    （1）G的分子式为 ____________。

    （2）A的结构简式为 ___________；D中官能团的名称为 __________。

    （3）B→C反应的化学方程式是 ____________________________。

    （4）E的同分异构体中可用通式表示(其中X、Y均不为H)，且能发生银镜反应的物质有______种，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质结构简式为 (写出一种即可)_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是重要的工业原料,在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。

    I.常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示,根据图像回答下列问题。

    （1）表示NH3·H2O浓度变化的曲线是__________(填“A”或“B")。

    （2）NH3·H2O的电离常数为_______(已知lg1.8 = 0.26)。

    （3）当加入盐酸体积为50mL时,溶液中c(NH4+)- c(NH3·H2O) =_____mol/L (用数字表示)。

    Ⅱ.若液氨中也存在类似水的电离( H2O+H2OH3O+ +OH-),碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。

    （1）写出液氨的电离方程式_________.

    （2）写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式__________

    （3）写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系____________

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