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    【题目】下列说法正确的是

    A.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

    B.离子化合物中一定不存在共价键

    C.共价化合物中可能含有离子键

    D.非极性键只存在于双原子单质分子里

    【答案】A

    【解析】

    A. 由非金属元素组成的化合物，如氯化铵、碳酸铵等铵盐类，都是由非金属元素组成的，它们是离子化合物，A正确；

    B. 离子化合物，如氢氧化钠、铵盐等，除了离子键外还存在共价键，B错误；

    C. 共价化合物中不可能含有离子键，含有离子键的化合物为离子化合物，C错误；

    D. 双氧水和过氧化钠中都含有非极性键，所以非极性键也可以存在于化合物中，D错误。

    答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题：

    （1）现有下列状态的物质：①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融KOH ⑧盐酸。其中能导电的是__________，（填序号，下同），属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。

    （2）将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系是________

    （3）在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的20倍，其中SO2的体积分数为______；若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法错误的是

    A. 常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

    B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

    C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

    D. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

    A. 标况下，22.4 L氧气的分子数为NA

    B. 100 g质量分数为98％的浓硫酸中所含氧原子数为4NA

    C. 常温常压下，42 g C2H4和C3H6的混合气体含有的H原子数为6NA

    D. 18 g NH4＋含有的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质在食品、化妆品等行业有广泛用途。

    （1）C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图。

    ① 下列对尼泊金酯的判断不正确的是______。

    a．能发生水解反应

    b．能与FeCl3溶液发生显色反应

    c．分子中所有原子都在同一平面上

    d．与浓溴水反应时，1 mol尼泊金酯消耗1 mol Br2

    e．1 mol尼泊金酯与足量浓溴水反应后，使其有机产物与NaOH溶液反应，则最多消耗6 mol NaOH溶液。

    ② 尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是____________________________，其中包含的反应类型有_________________、________________。

    （2）C8H8O3的另一种同分异构体甲满足以下条件：① 与足量的NaOH溶液完全反应时，1 mol甲消耗3 molNaOH，② 遇FeCl3溶液显色，③ 苯环上的一氯取代物只有一种。

    甲可能的结构简式是_______________、____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相对分子质量为86的烃，其同分异构体有（ ）
    A.2种
    B.3种
    C.4种
    D.5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检测明矾样晶(含砷酸盐)中的砷含量是否超标，实验装置如下图所示(夹持装置已略去)。

    【实验1】配制砷标准溶液

    ①取0.132gAg2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa3AsO3溶液（此溶液1mL相当于0.10mg砷）；

    ②取一定量上述溶液，配制1L含砷量为1mg·L-1的砷标准溶液。

    （1）步骤①中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有__________。步骤②需取用步骤①中Na3AsO3溶液____mL。

    【实验2】制备砷标准对照液

    ①往A瓶中加入2.00mL砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI溶液和SnCl2溶液，混匀，室温放置10 min，使砷元素全部转化为H3AsO3。

    ②往A瓶中加入足量锌粒(含有ZnS杂质)，立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管B，并使B管右侧末端插入比色管C中银盐吸收液的液面下，控制反应温度25~40℃，45 min后，生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag+被还原为红色胶态银。

    ③取出C管，向其中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液。

    （2）乙酸铅棉花的作用是_____________________。

    （3）完成生成砷化氢反应的离子方程式：

    ____Zn+____H3AsO3+____H+=____( )+ ____Zn2++____( )________________

    （4）控制A 瓶中反应温度的方法是________________________；反应中，A瓶有较多氢气产生，氢气除了搅拌作用外，还具有的作用是_____________________________。

    （5）B管右侧末端导管口径不能过大(约为1mm)，原因是__________________________。

    【实验3】判断样品中砷含量是否超标

    称取ag明矾样品替代【实验2】 ①中“2.00m砷标准溶液”，重复【实验2】后续操作。将实验所得液体与砷标准对照液比对，若所得液体的颜色浅，说明该样品含砷量未超标，反之则超标。

    （6）国标规定砷限量为百万分之二(质量分数)，则a的值为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02 mol·L-1FeSO4溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系，结果如右图所示。下列说法错误的是

    A. ab段，溶液中发生的主要反应：H++OH-=H2O

    B. bc段，溶液中c(Fe2+) > (Fe3+) >c(H+)>c(OH-)

    C. d点，溶液中的离子主要有Na+、SO42-、OH-

    D. 滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的为( )

    A. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+= Cu2++Ag

    B. 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+H+ = Ca2++H2CO3

    C. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2+＋OH－＋H+ ＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

    D. 氧化镁与盐酸反应　MgO+2H+=Mg2++H2O

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