分析 (1)质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素,同位素必须原子;同一元素形成的不同单质称同素异形体,同素异形体必须是单质;分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体;
(2)①BaCl2中只含离子键,②金刚石中只含C-C共价键,③NH4Cl属离子晶体,含离子键、共价键、配位键,④Na2S中含离子键,⑤干冰中只含C=O共价键,⑥碘片中只含I-I非极性键,以此来解答.
解答 解:(1)同位素:质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素,则③${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl互为同位素;
同素异形体:同种元素组成的不同单质,则⑥O2、O3 属于同素异形体;
同分异构体:分子式相同结构不同的化合物,则⑧属于同分异构体;
故答案为:③;⑥;⑧;
(2)①BaCl2中只含离子键,②金刚石中只含C-C共价键,③NH4Cl属离子晶体,含离子键、共价键、配位键,④Na2S中含离子键,⑤干冰中只含C=O共价键,⑥碘片中只含I-I非极性键.
熔化时需要破坏共价键的是②,属于离子晶体的是①③④,晶体含有两种化学键的是③,含有分子间作用力的是⑤⑥.
故答案为:②;①③④;③;⑤⑥.
点评 本题考查了几种常见的化学用语和化学键及晶体性质等,为高频考点,把握化学键的形成及化合物中的化学键为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意含离子键的化合物一定为离子化合物,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 化合物电离时,生成的阳离子是氢离子的是酸 | |
B. | 化合物电离时,生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 | |
C. | 化合物电离时,生成金属阳离子和酸根离子的是盐 | |
D. | NH4Cl的电离方程式是:NH4Cl═NH4++Cl-,NH4+不是金属阳离子,所以NH4Cl不是盐 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ②和③ | B. | ②和① | C. | ③和① | D. | ④和① |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①② | B. | ③ | C. | ① | D. | ②④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 增加Fe(s)的量 | B. | 将容器的体积缩小一半 | ||
C. | 升高温度 | D. | 通入水蒸气 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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