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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同
    B．等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等
    途径a：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4；途径b：Cu$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4
    C．用金属钠可区分乙醇和乙醚
    D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

    分析 A、二氧化硫漂白作用是二氧化硫、水和有色物质化合生成一种不稳定的无色物质；
    B、途径b中浓硫酸既是氧化剂又呈酸性，酸性的硫酸与途径a相同；
    C、用金属钠与乙醇有气体产生，而与乙醚无现象；
    D、在自然界中以游离态存在的单质不需要用化学反应提取．

    解答 解：A、次氯酸能将有色物质氧化为无色物质，二氧化硫漂白作用是二氧化硫、水和有色物质化合生成一种不稳定的无色物质，漂白原理不相同，故A错误；
    B、途径b中浓硫酸既是氧化剂又呈酸性，酸性的硫酸与途径a相同，所以b消耗硫酸的量大，故B错误；
    C、用金属钠与乙醇有气体产生，而与乙醚无现象，所以可以用用金属钠可区分乙醇和乙醚，故C正确；
    D、在自然界中以游离态存在的单质不需要用化学反应提取，故D错误．
    故选：C．

    点评 本题考查较综合，涉及诸多社会热点问题，注重化学与生活的联系，题目难度不大，注意知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．美国“海浪”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，下列有关说法错误的是（　　）
    A．铝钠合金是混合物
    B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
    C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
    D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（　　）
    A．工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO
    B．用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    C．Cu与稀硝酸反应制取硝酸铜：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
    D．用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．我国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的特效药青蒿素而获诺贝尔生理医学奖．青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法不正确的是（　　）
    A．青蒿素分子式为C15H22O5
    B．青蒿素分子内的过氧基团是对付疟原虫的核心基团
    C．青蒿素能够发生水解反应
    D．青蒿素分子中有6个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氯碱工业的生产流程图如图1：

    （1）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，粗盐水（含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质）在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；若食盐水不经过二次精制就直接进入离子交换膜电解槽会产生什么后果：用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
    （2）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠．
    （3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．
    A处产生的气体是Cl2，F电极的名称是阴极，电解总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-++2H++2Cl-．
    （5）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产10小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t/m3）140m3，电解槽的电流强度1.450×104A，该电解槽的电解效率为92.63%．（保留四位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
    A．Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
    B．S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    C．Mg（OH）2$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{蒸发}{→}$无水MgCl2
    D．Fe$→_{高温}^{H_{2}O}$Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．高炉气中含有的气体主要有N2、CO、CO2等．在含有大量N2的高炉气体系中，富集CO的技术关键在于要有对CO选择性好的吸附材料，从而实现CO和N2的分离．
    （1）由CO可以直接合成许多C1化工产品，如生产甲醇．已知：
    2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1453kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    又知CO（g）燃烧热△H=-283kJ•mol-1，则CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ•mol-1．
    （2）工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的化学方程式如下：
    CH3COOCu（NH3）2 （aq）+CO（g）?CH3COOCu（NH3）2•CO（aq）△H＜0
    吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的措施有ad．
    a．适当升高温度     b．适当降低温度     c．增大压强      d．减小压强
    （3）到目前为止，CO吸附剂的开发大多数以铜（+1）为活性组分负载在各种载体上，然后采用变压吸附（PSA）方式在含N2体系中脱出CO．下图是变压吸附回收高炉气中CO的流程图．

    ①PSA-I吸附CO2时间对PSA-II中CO回收率的影响见图，由此可见，为了保证载铜吸附剂对CO的吸附和提纯要求，应采取的措施是尽量在PSA-I中将CO2脱除（保证PSA-I吸附CO2的时间）．

    ②从PSA-II中富集得到的CO有广泛的用途，除生产甲醇外，列举其中一种用途作燃料．
    ③检验放空气体中是否含有CO的实验操作是：将该气体通入氯化钯（PdCl2）溶液中，观察是否有黑色的单质钯生成，写出对应的化学方程式CO+PdCl2+H2O═Pd↓+2HCl+CO2．
    （4）已知：Ksp（CaCO3）=a，Ksp[Ca（OH）2]=b，将少量CO2气体通入石灰乳中充分反应，达到平衡后，测得溶液c（OH-）=c mol•L-1，则c（CO32-）=$\frac{a{c}^{2}}{b}$mol•L-1（用含a、b、c的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备
    BaCl2•2H2O的流程如下：

    （1）写出“浸取”环节发生的主要反应的离子方程式：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的ad．
    a．烧杯    b．容量瓶    c．滴定管    d．玻璃棒
    （2）下图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀一溶解图

    ①滤渣I中含Fe（OH）3（填化学式）．再加入NaOH调节pH=12.5可除去Mg2+、Ca2+（填离子
    符号）．
    ②加入H2C204应避免过量的原因是H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量减少．
    （3）25℃，H2C204和HF两种酸的电离平衡常数如下：
    H2C204Ka1=5.36×10-2Ka2=5.35×10-5
    HFKa=6.32×10-4
    ①HC2O4-的电离平衡常数表达式Ka2=$\frac{c（{H}^{+}）c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$．
    ②H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为H2C2O4+F-═HF+HC2O4-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数．
    【方案一】称取一定质量的固体样品，通过加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算．
    （1）图1仪器中，在灼烧固体样品时必须用到的是坩埚、泥三角（填名称）．

    （2）实验中需加热至恒重的目的是：保证NaHCO3分解完全．
    （3）实验中确定加热至恒重的方法是：两次称量固体的质量差不超过0.1g．
    （4）若加热过程中有晶体迸溅出来，则测得的结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    【方案二】称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算．
    （已知：Ba2++OH-+HCO${\;}_{3}^{-}$═BaCO3↓+H2O）
    （1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为玻璃棒．
    （2）实验中判断沉淀是否完全的方法是静置，向上层清液滴加一滴Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成．
    （3）实验中洗涤沉淀的操作是向漏斗里加入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作2～3次．
    （4）实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤沉淀的滤液于试管中，滴加一滴Na2SO4溶液，观察是否有白色沉淀生成．
    【方案三】按如图2所示装置进行实验：
    （1）B装置内所盛试剂是浓H2SO4；D装置的作用是防止空气中的水蒸气、CO2进入C装置；分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验．
    （2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中Na2CO3的质量分数为29.6%．
    （3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是缺少一套将A、B内的CO2气体驱赶到C里的装置．

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