[题目]按电子排布.可把周期表里的元素划分成5个区.以下元素属于d区的是( )A. FeB. MgC. CuD. As 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是（）

A. FeB. MgC. CuD. As

【答案】A

【解析】

A、Fe的外围电子排布为3d64s2，属于d区元素，故A符合；

B、Mg的外围电子排布为3s2，属于s区元素，故B不符合；

C、Cu的外围电子排布为3d104s1，属于ds区元素，故C不符合；

D、As的外围电子排布为4s24p4，属于p区元素，故D不符合；

答案选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 强酸性溶液中：K+、Cu2+、NO3－

B. 强碱性溶液中：Na+、NH4+、Cl－

C. 含1 mol·L-1 NH3·H2O的溶液中：K+、Al3+、SO42－

D. 含1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：H+、Na+、SCN－

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(2016天津)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。

（2）氢气可用于制备H2O2。已知：

H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1

O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2

其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。

（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。

a．容器内气体压强保持不变

b．吸收y mol H2只需1 mol MHx

c．若降温，该反应的平衡常数增大

d．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)

（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______。

（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

①电解一段时间后，c(OH)降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)。

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。

③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是

A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+

C. a和b用导线连接时，电子从Cu片流向铁片

D. a和b用导线连接时，Cu2+向铜电极移动

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上电子数是K层上电子数的3倍
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是＋7价