下列说法不正确的是A．自发反应在恰当条件下才能实现B．所有的化学反应都有能量变化C．升高温度.活化分子百分数增大.化学反应速率一定增大D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能.增大活化分子百分数.从而提高反应物的转化率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法不正确的是( )

A．自发反应在恰当条件下才能实现

B．所有的化学反应都有能量变化

C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率

试题分析：使用催化剂不会提高反应物的转化率，只能提高或降低反应的速率。故D错误。
点评：本题每一个小题对应一个化学基本知识点，题眼在于D选项中催化剂对化学反应的影响。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

白磷与氧可发生如下反应：P₄+ 5O₂= P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：a kJ·mol^-1、P-O：b kJ·mol^-1、P=O：c kJ·mol^-1、O=O：d kJ·mol^-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol^-1

B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol^-1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol^-1

D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol^-1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(9分)红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示
（图中的ΔH表示生成lmol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：
（1） PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是________ ______；
上述分解反应是一个可逆反应。温度T₁时，在密闭容器中加人0.80 mol PC1₅，反应达平衡时PC1₅还剩0.60 mol，其分解率α₁等于________；若反应温度由T_l升高到T₂，平衡时PC1₅的分解率α₂为，α₂_______α₁（填“大于”、“小于”或“等于”) ；
（2）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅原因是_______________________________________________
（3）P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的ΔH₃＝_____________________，P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₄___________ΔH₃；（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是( 　)

A．C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)△H2

B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)△H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H2

C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H1S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H2

D．CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g) △H₁ CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s) △H₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各组热化学方程式的ΔH前者大于后者的是
①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁
C(s)＋

O₂(g)===CO(g)　ΔH₂
②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₃
S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₄
③H₂(g)＋

O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₅
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₆
④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₇
CaO(s)＋H₂O(l)==="Ca" (OH)₂(s)　ΔH₈

A．①　　

B．④　　

C．②③④　　

D．①②③

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（共12分）
（1）以CO₂为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO₂加氢制取低碳醇的反应如下：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=－49.0kJ/mol
反应II：2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H=－173.6kJ/mol
写出由CH₃OH(g)合成CH₃CH₂OH(g)的反应的热化学方程式_______________
（2）高铁酸钾（K₂FeO₄）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性
①电解法是工业上制备K₂FeO₄的一种方法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH。电解时阳极发生反应生成FeO₄^2-，该电极反应式为_________________
②与MnO₂—Zn电池类似，K₂FeO₄—Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe(OH)₃+5OH^-，则该电池总反应的离子方程式为__________________
（3）amol FeS与bmol FeO投入到VL、C mol/L的硝酸溶液中充分反应产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为_____
①（a+b）×63g ②（a+b）×189g ③（a+b）mol ④VC－

mol