【题目】(1)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
①NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点FeO________NiO(填“＜”或“＞”)；
②铁有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。
(2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的强相互作用是________。
(3)某钙钛型复合氧化物如图1所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应。
①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：_________________________。
②已知La为＋3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3(x＜0.1)，此时一部分锰转变为＋4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为________。
③下列有关说法正确的是________。
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2所示
【答案】 < 4∶3 3∶1 金属键 ABO3 
AC
【解析】本题主要考查晶体结构。
(1)①离子半径越小，熔点越低，则熔点FeO<NiO；
②铁的δ、α同素异形体晶胞中铁原子的配位数分别是8和6，则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为4∶3。
(2)在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3∶1；该晶体中，原子之间的强相互作用是金属键。
(3)①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：ABO3。
②当有x个La被钙等二价元素A替代时，就会有x个锰原子转变为＋4价，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为
。
③A．镧、锰、氧的价电子分别是5d16s2、3d54s2、2s23p4，它们分别位于周期表f、d、p区，故A正确；B．氮原子2p电子半充满，比较稳定，所以氧的第一电离能比氮的第一电离能小，故B错误；C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强，故C正确；D．如图2所示堆积方式是A、B、C，钾的堆积方式是A、B，故D错误。故选AC。
津桥教育计算小状元系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，25 ℃时，0.1 molL-1的M溶液中
=1.0×10-12。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Y<Z<W
B. X分別与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同
C. X、Y形成的最简单化合物的电子式为
D. Z分別与X、W均可形成具有漂白性的化合物
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【题目】下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】下列说法中，正确的是
A. 工业上电解熔融的氯化铝来制备铝
B. Al2O3是耐高温材料，可用于制耐火坩埚
C. 铝表面有一层致密的氧化膜，使Al不能溶于稀硝酸
D. 铝粉和MgO或MnO2粉末混合，在高温下能发生铝热反应
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【题目】小明因胃部不适去医院检查，医生告之是由于“胃酸过多”引起，建议服用抑酸剂。下列药物可作抑酸剂的是
A. 维生素C B. 阿司匹林
C. 复方氢氧化铝片 D. 葡萄糖口服液
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【题目】乳酸（
）是一种化合物，在多种生物化学中起作用。利用乳酸为原料，可以合成某芳香族功能高分子材料H，回答下列问题。
（1）下列关于乳酸的说法正确的是_________
A.乳酸属于氨基酸 B. lmol乳酸能与2molNaOH反应
C.乳酸能溶于水 D.可以利用红外光谱法鉴别乳酸与丙酸
（2）A→B的反应类型是______________，C→D的反应类型是__________________。
（3）化合物B的系统命名是_____________，化合物G的结构简式是______________。
（4）某芳香族功能高分子材料H是由B、G发生反应合成的，写出该过程的化学方程式：_________________________________________。
（5）某芳香化合物W是化合物F的同分异构体，W能发生银镜反应，且能发生水解反应，则W的结构有_______种，其中核磁共振氢谱峰数最少的结构简式是_______________ (任写一种)。
（6）布洛芬是一种常用药物，主要成分的结构简式是
。现以有机原料2-甲基丙烯和苯乙酮（
），设计合成路线以制备，无机试剂任用（已知R-X也可以发生类似C→D的反应）。
_______________________________________________________________。
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【题目】下列说法中错误的是
A.推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放
B.发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可减少二氧化硫排放
C.石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料
D.太阳能、氢能、风能属于清洁能源
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】FeCO3与砂糖混用可作补血剂。以黄铁矿烧渣(含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)为主要原料制备FeCO3的流程如下:
(1)质量分数为30%(密度是1.176 g·cm-3)的稀硫酸的物质的量浓度为________。
(2)检验滤液A中存在Fe2+的试剂是________。
(3)加入足量铁粉的作用除调节pH使Al3+转化为Al(OH)3沉淀外,还有两个作用,分别写出这两个反应的离子方程式:____________ ， ________________。
(4)写出滤液C与NH4HCO3溶液反应的离子方程式:_____________________。
(5)FeCO3在空气中灼烧可制得铁系氧化物材料。已知25 ℃,101 kPa时:
4Fe(s)+3O2(g)
2Fe2O3(s)ΔH=-1 648 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393 kJ·mol-1
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)ΔH=-1 480 kJ·mol-1
写出FeCO3在空气中灼烧生成Fe2O3的热化学方程式:________。
(6)某兴趣小组为充分利用副产品,欲利用滤渣D为原料制取Al2O3,请补充完成实验步骤:向滤渣D中加入适量________溶液,_______________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】—种微生物燃枓电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是：
A. a电极为正极
B. H+由右室通过质子交换膜进入左室
C. a电极反应式为：C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+
D. 当b电极上产生lmolN2时，溶液中将有l0mole-通过
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