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    17．室温下，将0.1molNaHCO3固体溶于水配成250mL溶液，保持温度不变向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（　　）
    加入的物质结论
    A少量Ba（OH）2反应结束后，c（CO32-）减小
    B再加入等量Na2CO3溶液中c（CO32-）＜c（HCO3-）
    C 100mLH2O由水电离出的c（H+）•c（OH-）不变
    D冰醋酸$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$增大
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．加入少量氢氧化钡溶解后和碳酸钠反应生成碳酸钡、碳酸钠溶液；
    B．加入等量的碳酸钠溶解后溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，溶液显碱性；
    C．加入水温度不变，溶液中离子积常数不变；
    D．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的电离平衡常数Ka2=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$，据此分析加入冰醋酸比值的变化．

    解答 解：A．加入少量氢氧化钡溶解后和碳酸钠反应生成碳酸钡、碳酸钠溶液，Ba（OH）2+2NaHCO3=BaCO3↓+2H2O+Na2CO3，反应后溶液中碳酸根离子浓度增大，故A错误；
    B．加入等量的碳酸钠溶解后溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，溶液显碱性，溶液中c（CO32-）＜c（HCO3-），故B正确；
    C．水溶液中存在离子积常数，温度不变，常数不变，加入水稀释促进水解，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积发生改变，故C错误；
    D．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子电离平衡中的电离平衡常数Ka2=$\frac{c（{H}^{+}）c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$，温度不变Ka2不变，$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）c（{H}^{+}）}$，加入醋酸氢离子浓度增大，则比值减小，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了盐类水解原理分析、弱电解质电离平衡影响因素、离子积常数和反应定量关系等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．塑化剂（DBP）合成线路如图I：

    已知：
    a．R1CHO+R2CH2CHO$→_{△}^{NaOH}$+H2O（R1、R2示氢原子或烃基）

    b．有机物C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，核磁共振氢谱图如图II．
    回答下列问题：
    （1）E含有的官能团是碳碳双键、醛基．
    （2）E→F的反应类型为加成反应
    （3）符合图I转化的A的结构有3种（不含立体异构）．
    （4）写出下列化学方程式：
    ①E和H2以物质的量1：1反应生成F．
    ②B和F以物质的量1：2合成DBP．
    （5）B的同分异构体中能同时符合下列条件的有6种（不含立体异构），写出其中任意两种同分异构体任意2种（填结构简式）．
    ①不能和NaHCO3溶液反应　　②能发生银镜反应
    ③遇FeC13溶液显紫色　　　　④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
    写出B与其中任意一种物质生成的高聚物任意一种（填结构简式）．
    （6）参照上述DBP合成路线，设计以苯甲醛和乙醇为起始原料制备肉桂酸（） 的合成路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氮可形成多种化合物，如NH3、NO2、N2O4等气体．已知NO2和N2O4的结构式分别是和．已知：N-N键能为167kJ•mol-1，NO2中N=O键能为466kJ•mol-1，N2O4中N=O键能为438.5kJ•mol-1．
    （1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式：N2O4（g）=2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1．
    （2）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    时间（s）020406080
    n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
    n（N2O4）/mol0.000.050n20.0800.080
    ①上述条件下，从反应开始直至20s时，NO2的平均反应速率为0.0025mol•L-1•s-1．
    ②n3=n4（填“＞”、“＜”或“=”），反应2NO2?N2O4的平衡常数K的数值为2.8（精确到小数点后两位），升高温度后，该反应的平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是0.10mol•L-1．
    （3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料．电池的总反应为4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g），则该燃料电池的负极反应式：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：
    （1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）SiH4；E、F、H所形成的简单离子的半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）Al3+＜Na+＜S2-．
    （2）一定条件下，A的单质气体与C的单质气体充分反应生成 W气体，W的电子式；由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X中所含化学键类型极性键、非极性键；（填写“极性共价键”、“非极性共价键”、“离子键”）向X中加入酸性KMnO4溶液，写出二者恰好反应的离子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O；
    （3）G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，G的最高价氧化物1.2g与0.48g B单质在高温下发生置换反应转移的电子数目为0.08NA．
    （4）A的单质与D的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以铂为电极，则负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中属于高分子化合物的是（　　）
    ①淀粉   ②纤维素   ③油脂   ④蔗糖   ③聚乙烯．
    A．①②③B．①②④C．①②⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．我国古代科学术高度发达，在许多成语中都蕴含了化学原理，下列有关解释不正确的是（　　）
      成语 化学原理
     A 炉火纯青 通过观察火焰的颜色来判断炉内的温度
     B 火树银花 发生了焰色反应
     C 百炼成钢 通过多次锻炼，使生铁中碳等杂质因挥发而降低达到了钢的标准
     D 青出于蓝而胜于蓝蓝色的靛蓝燃料发生化学反应生成一种深蓝色的新燃料
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．功能高分子是一类以基本合成材料为原料、在其中添加一些特殊的物质或经过特殊的处理后具有特殊功能的高分子材料．下列物质中不属于功能高分子的是（　　）
    A．高分子分离膜B．隐形眼镜C．人造丝D．人造骨酪

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水蒸气发生反应，生成的产物为NH3，该反应的热化学方程式如下：2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=akJ/mol，回答下列问题：
    （1）在光照，恒容的密闭容器中，测得在不同温度下反应中NH3物质的量随时间变化如图1所示，则该反应的T1、T2、T3之间的大小关系为T1＞T2＞T3，合成反应的a＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）在一固定体积的容器中进行如上实验，能说明该反应己经达到平衡的是ac
    a．单位时间内生成1molN2同时生成2molNH3
    b．混合气体的密度保持不变
    c．体系中压强保持不变
    d．各物质的浓度之比为2：6；4：3
    （3）某温度下，往一密闭容器中通入一定量的N2和H2O，请在图2中画出在不同压强P1、P2（P1＞P2）下的N2的物质的量随时间的变化关系图．
    （4）目前工业常使用N2和H2来合成氨气，已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol，请写出工业合成氨的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=NH3（g）△H=（a-1452）KJ/mol
    （5）500℃下，在一容积为1.0L的密闭容器中，通入0.60molN2和1.8molH2，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数为20%，计算此时N2的转化率（写出计算方程，计算结果保留两位有效数字．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与生产、生活密切相关，下列对有关现象及事实的解释正确的是（　　）
     现象或事实主要原因
    A燃煤中添加适量CaO可减少SO2排放量燃烧中硫元素转化为CaSO3
    B聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品会造成白色污染
    C夏天雷雨过后感觉到空气特别的清新空气中O3含量增加、尘埃减少
    D蒸熟的糯米在适当条件可转化为香甜可口的甜酒部分淀粉水解生成葡萄糖与乙醇
    A．AB．BC．CD．D

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