12£®°Ñ3.0mol/L CuSO4ÈÜÒººÍ2.0mol/L H2SO4µÈÌå»ý»ìºÏ£¨¼ÙÉè»ìºÏºóÈÜÒºµÄÌå»ýµÈÓÚ»ìºÏÇ°ÈÜÒºµÄÌå»ýÖ®ºÍ£©£®¼ÆË㣺
£¨1£©»ìºÏÒºÖÐCuSO4ºÍH2SO4µÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È·Ö±ðΪ1.5mol/L£¬1.0mol/L£®
£¨2£©»ìºÏÒºÖÐH+¡¢Cu2+¡¢SO42-µÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È2.0mol/L£¬1.5mol/L2.5mol/L
£¨3£©ÏòÈÜÒºÖмÓÈë×ãÁ¿Ìú·Û£¬¾­×ã¹»³¤Ê±¼äºó£¬Ìú·ÛÓÐÊ£Ó࣬´ËʱÈÜÒºÖÐFe2+µÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È2.5mol/L£®

·ÖÎö £¨1£©¸ù¾ÝÏ¡ÊͶ¨ÂÉ£¬Ï¡ÊÍÇ°ºóÈÜÖʵÄÎïÖʵÄÁ¿²»±ä£¬¾Ý´Ë¼ÆËã»ìºÏÈÜÒºÖÐCuSO4ºÍH2SO4µÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È£»
£¨2£©»ìºÏºóÈÜÒºÖÐc£¨H+£©=2c£¨H2SO4£©£»c£¨Cu2+£©=c£¨CuSO4£©£»ÈÜÒºÖÐÁòËá¸ùÀ´Ô´ÓÚÁòËáÍ­ÓëÁòËáµçÀ룬¹Ê c£¨SO42-£©=c£¨CuSO4£©+c£¨H2SO4£©£»
£¨3£©ÏòÈÜÒºÖмÓÈëÌú·Û£¬¾­¹ý×ã¹»³¤µÄʱ¼ä£¬Ìú·ÛÓÐÊ£Ó࣬ÔòÁòËáÍ­¡¢ÁòËᶼÍêÈ«·´Ó¦£¬´ËʱÈÜÒºÖÐÈÜÖÊΪFeSO4£¬¹Êc£¨Fe2+£©=c£¨SO42-£©£®

½â´ð ½â£º£¨1£©°Ñ3.0mol•L-1CuSO4ºÍ2.0mol•L-1H2SO4ÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏ£¬¸ù¾ÝÏ¡ÊͶ¨ÂÉ£¬Ï¡ÊÍÇ°ºóÈÜÖʵÄÎïÖʵÄÁ¿²»±ä£¬Ôò»ìºÏºóÈÜÒºÖÐc£¨CuSO4£©=$\frac{1}{2}$¡Á3.0mol/L=1.5mol/L£¬c£¨H2SO4£©=$\frac{1}{2}$¡Á2.0mol/L=1.0mol/L£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º1.5mol/L£»1.0mol/L£»
£¨2£©»ìºÏºóÈÜÒºÖÐc£¨H+£©=2c£¨H2SO4£©=2¡Á1.0mol/L=2.0mol/L£»
c£¨Cu2+£©=c£¨CuSO4£©=1.5mol/L£»
ÈÜÒºÖÐÁòËá¸ùÀ´Ô´ÓÚÁòËáÍ­ÓëÁòËáµçÀ룬¹Ê c£¨SO42-£©=c£¨CuSO4£©+c£¨H2SO4£©=1.5mol/L+1.0mol/L=2.5mol/L£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º2.0mol/L£»1.5mol/L£»2.5mol/L£»
£¨3£©ÏòÈÜÒºÖмÓÈëÌú·Û£¬¾­¹ý×ã¹»³¤µÄʱ¼ä£¬Ìú·ÛÓÐÊ£Ó࣬ÔòÁòËáÍ­¡¢ÁòËᶼÍêÈ«·´Ó¦£¬´ËʱÈÜÒºÖÐÈÜÖÊΪFeSO4£¬¹Êc£¨Fe2+£©=c£¨SO42-£©=2.5mol/L£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º2.5mol/L£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²éÁËÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈµÄ¼ÆËã¡¢»ìºÏÎï·´Ó¦µÄ¼ÆË㣬ÌâÄ¿ÄѶÈÖеȣ¬Ã÷È·ÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈµÄ¸ÅÄî¼°±í´ïʽΪ½â´ð¹Ø¼ü£¬ÊÔÌâ²àÖØ¿¼²éѧÉúµÄ·ÖÎöÄÜÁ¦¼°»¯Ñ§¼ÆËãÄÜÁ¦£®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

2£®NH4Al£¨SO4£©2ÊÇʳƷ¼Ó¹¤ÖÐ×îΪ¿ì½ÝµÄʳƷÌí¼Ó¼Á£¬ÓÃÓÚ±º¿¾Ê³Æ·£¬¹¤ÒµÉϳ£ÓÃÂÁÍÁ¿ó£¨Ö÷Òª³É·ÖΪAl2O3ºÍÉÙÁ¿µÄ SiO2¡¢Fe2O3ÔÓÖÊ£©Éú²úï§Ã÷·¯¾§ÌåNH4Al£¨SO4£©2•12H2O£¬Æ乤ÒÕÁ÷³ÌͼÈçͼ£º

£¨1£©·ÏÔüa¡¢b µÄ³É·Ö·Ö±ðÊǶþÑõ»¯¹è¡¢ÇâÑõ»¯Ìú£¨Ð´Ãû³Æ£©£®
£¨2£©Á÷³ÌͼÖÐXµÄ»¯Ñ§Ê½ÎªH2SO4£®
£¨3£©·´Ó¦¢óµÄÀë×Ó·½³ÌʽΪAlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al£¨OH£©3¡ý£»´Óï§Ã÷·¯ÈÜÒºÖлñµÃï§Ã÷·¯¾§ÌåµÄ²Ù×÷ÒÀ´ÎΪ£¨Ìî²Ù×÷Ãû³Æ£©Õô·¢Å¨Ëõ¡¢ÀäÈ´½á¾§¡¢¹ýÂË¡¢Ï´µÓ£®
£¨4£©·´Ó¦¢÷µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£¨NH4£©2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2£»NH4HSO4ÈÜÒºÖÐÀë×ÓŨ¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡Ë³ÐòΪc£¨H+£©£¾c£¨SO42-£©£¾c£¨NH4+£©£¾c£¨OH-£©£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

3£®ÒÑÖª2Fe3++2I-=I2+2Fe2+¡¢Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-£®ÏÖÏòº¬ÓÐFeBr2¡¢FeI2µÄijÈÜÒºÖÐͨÈëÒ»¶¨Á¿µÄÂÈÆø£¬ÔÙÏò·´Ó¦ºóµÄÈÜÒºÖеμÓÉÙÁ¿µÄKSCNÈÜÒº£¬½á¹ûÈÜÒº±äΪºìÉ«£¬ÔòÏÂÁÐÐðÊöÖÐÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
¢Ù°´Br2¡¢Fe3+¡¢I2µÄ˳ÐòÑõ»¯ÐÔÖð½¥¼õÈõ
¢ÚÔ­ÈÜÒºÖÐBr-Ò»¶¨±»Ñõ»¯
¢ÛͨÈëÂÈÆøºóÔ­ÈÜÒºÖеÄFe2+Ò»¶¨±»Ñõ»¯
¢Ü²»ÄÜÈ·¶¨Í¨ÈëÂÈÆøºóµÄÈÜÒºÖÐÊÇ·ñ»¹´æÔÚFe2+
¢ÝÈôÈ¡ÉÙÁ¿ËùµÃÈÜÒº£¬¼ÓÈëCCI4ºó¾²Öã¬ÏòÉϲãÈÜÒºÖмÓÈë×ãÁ¿µÄAgNO3ÈÜÒº£¬Ö»²úÉú°×É«³Áµí£¬ËµÃ÷Ô­ÈÜÒºÖÐFe2+¡¢Br-¾ù±»ÍêÈ«Ñõ»¯£®
A£®¢Ù¢Ú¢Û¢ÜB£®¢Ù¢Û¢Ü¢ÝC£®¢Ú¢Ü¢ÝD£®¢Ù¢Ú¢Û¢Ü¢Ý

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

20£®ÏÂÁÐʵÑé²Ù×÷ËùÓÃÒÇÆ÷ºÏÀíµÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ÓÃ25 mlµÄ¼îʽµÎ¶¨¹ÜÁ¿È¡14.8 mlµÄKMnO4ÈÜÒº
B£®ÓÃ100mlÁ¿Í²Á¿È¡5.2 mlÑÎËá
C£®ÓÃÍÐÅÌÌìƽ³ÆÈ¡25.20 g NaCl
D£®ÓÃ100 mlÈÝÁ¿Æ¿ÅäÖÆ80 ml  0.1 mol•LÒ»µÄÑÎËá

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

7£®Ä³Ð¡×éΪÑо¿µç»¯Ñ§Ô­Àí£¬Éè¼ÆÈçͼװÖã®ÏÂÁÐÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®aºÍb²»Á¬½Óʱ£¬ÌúƬÉÏ»áÓнðÊôÍ­Îö³öÇÒÓеçÁ÷²úÉú
B£®aºÍbÓõ¼ÏßÁ¬½Óʱ£¬Cu2+ÏòÌúµç¼«Òƶ¯
C£®aºÍb·Ö±ðÁ¬½ÓÖ±Á÷µçÔ´Õý¡¢¸º¼«Ê±£¬Ìú±»±£»¤£¬³ÆΪÎþÉüÑô¼«µÄÒõ¼«±£»¤·¨
D£®ÎÞÂÛaºÍbÊÇ·ñÓõ¼ÏßÁ¬½Ó£¬¼ÓÈëK3[Fe£¨CN£©6]ÈÜÒºÓÐÀ¶É«³ÁµíÇÒÈÜÒºµÄζȶ¼»áÉý¸ß

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

17£®ÏÂÁйØÓÚÎïÖʵļìÑé·½·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ÓÃÁòËáÍ­ÈÜÒº¼ø±ðÇâÑõ»¯ÄƺÍ̼ËáÄÆÈÜÒº
B£®ÓÃ×ÏɫʯÈïÊÔÒº²â¶¨ÓêË®µÄËá¼î¶È
C£®Íù¹ÌÌåÖмÓÈëÏ¡ÑÎËᣬ³öÏÖÆøÅÝ˵Ã÷¸Ã¹ÌÌåÒ»¶¨ÊÇ̼ËáÑÎ
D£®Ö»Ó÷Ó̪ÊÔÒº¾ÍÄܽ«ÂÈ»¯ÄÆÈÜÒº¡¢ÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒº¡¢ÑÎËáÇø±ð¿ªÀ´

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

4£®ÏÂÁÐÎïÖÊÖк¬Ô­×Ó×ÜÊý×î¶àµÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®0.5mol NH3B£®9.03¡Á1023¸öHCl·Ö×Ó
C£®8g CH4D£®44.8LÑõÆø£¨±ê×¼×´¿öÏ£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

1£®ÓÃϵͳÃüÃû·¨¸øÏÂÁÐÓлú»¯ºÏÎïÃüÃû£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

7£®Ä³ÐËȤС×éµÄѧÉú¸ù¾Ý»îÆýðÊôMgÓëCO2·¢Éú·´Ó¦£¬ÍƲâ»îÆýðÊôÄÆÒ²ÄÜÓëCO2·¢Éú·´Ó¦£¬Òò´ËʵÑéС×éÓÃÏÂÁÐ×°ÖýøÐС°ÄÆÓë¶þÑõ»¯Ì¼·´Ó¦¡±µÄʵÑé̽¾¿£¨Î²Æø´¦Àí×°ÖÃÒÑÂÔÈ¥£©£®
ÒÑÖª£º³£ÎÂÏ£¬COÄÜʹһЩ»¯ºÏÎïÖеĽðÊôÀë×Ó±»»¹Ô­£®
ÀýÈ磺PdCl2+CO+H2O=Pd¡ý+CO2+2HCl·´Ó¦Éú³ÉºÚÉ«µÄ½ðÊôîÙ£¬´Ë·´Ó¦Ò²¿ÉÓÃÀ´¼ì²â΢Á¿COµÄ´æÔÚ£®
Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©Í¨³£ÊµÑéÊÒÖÆÈ¡CO2ÆøÌåµÄÀë×Ó·½³ÌʽÊÇCaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2¡ü£¬ÎªÁËʹÖÆÆø×°ÖÃÄÜ¡°Ë濪ËæÓã¬Ëæ¹ØËæÍ£¡±£¬ÉÏͼA´¦Ó¦Ñ¡ÓõÄ×°ÖÃÊÇ¢ó£¨Ìîд¡°¢ñ¡±¡¢¡°¢ò¡±»ò¡°¢ó¡±£©£®ÈôÒªÖÆÈ¡¸ÉÔï¡¢´¿¾»µÄCO2ÆøÌ壬װÖÃBÖÐӦʢ·ÅµÄÊÔ¼ÁÊÇNaHCO3ÈÜÒº£¬×°ÖÃCÖÐӦʢ·ÅµÄÊÔ¼ÁÊÇŨH2SO4£®
£¨2£©¼ÙÉèCO2ÆøÌåΪ×ãÁ¿£¬ÔÚʵÑé¹ý³ÌÖзֱð²úÉúÒÔÏ¢١¢¢ÚÁ½ÖÖ²»Í¬Çé¿ö£¬Çë·ÖÎö²¢»Ø´ðÎÊÌ⣺
¢ÙÈô×°ÖÃFÖÐÈÜÒºÎÞÃ÷ÏԱ仯£¬×°ÖÃDÖÐÉú³ÉÁ½ÖÖ¹ÌÌåÎïÖÊ£¬È¡ÉÙÁ¿¹ÌÌåÉú³ÉÎïÓëÑÎËá·´Ó¦ºó£¬ÓÐÄÜʹ³ÎÇåʯ»ÒË®±ä»ë×ǵÄÆøÌå·Å³ö£¬ÔòÄÆÓë¶þÑõ»¯Ì¼·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ4Na+3CO2$\frac{\underline{\;¸ßÎÂ\;}}{\;}$2Na2CO3+C£®
¢ÚÈô×°ÖÃFÖÐÓкÚÉ«³ÁµíÉú³É£¬×°ÖÃDÖÐÖ»Éú³ÉÒ»ÖÖ¹ÌÌåÎïÖÊ£¬È¡ÉÙÁ¿¸Ã¹ÌÌåÓëÑÎËá·´Ó¦ºó£¬Ò²ÓÐÄÜʹ³ÎÇåʯ»ÒË®±ä»ë×ǵÄÆøÌå·Å³ö£¬ÔòÄÆÓë¶þÑõ»¯Ì¼·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ2Na+2CO2$\frac{\underline{\;¸ßÎÂ\;}}{\;}$Na2CO3+CO£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸