新型材料纳米级铁粉与普通铁粉具有不同的性质。已知：在不同温度下，纳米级铁粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时，生成FeO；高于570℃时，生成Fe3O4。
（1）写出温度低于570℃时反应的化学方程式 。
（2）中学教材中用右图所示实验装置，完成铁粉与水蒸气反应的演示实验。实验中使用肥皂液的作用是
。
（3）如果提供给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精灯及其必要的仪器和物品，请在答题卷的方框中画出你设计的实验装置示意图发生该反应并有氢气的收集装置图（包括反应时容器中的物质）。
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说明：①本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示。
水槽：
试管：
蒸发皿：
玻璃导管：
或
（但应标示出在液面上或液面下）
②铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的联接胶管等，在示意图中不必画出。如需加热，在需加热的仪器下方，标以“△”表示。
（4）乙同学为了探究实验后的固体产物是否存在Fe3O4（假定铁全部反应完全）设计下列实验方案：
①取固体样品m1 g，溶于足量的稀盐酸；
②向①反应后的溶液X中加入足量H2O2的和氨水，充分反应后，过滤、洗涤、干燥；
③将②中所得固体进行灼烧，得到红棕色固体m2 g。
溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为 ；m1与m2符合 关系时，才能确定固体样品中一定只存在Fe3O4。
【知识点】化学实验C3 J1J4
【答案解析】（1）Fe + H2O(g)
FeO + H2（1分）
（2）检验反应中生成的H2（1分）
（4）2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O（2分） 
= 0.97（2分）
解析： ⑴根据题意温度低生成FeO，则反应为Fe + H2O(g)FeO + H2
⑵根据反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到爆鸣声时，说明“铁与水蒸气”反应有氢气生成。
⑶3支试管中一支是反应管、一支是提供水蒸气的、一支是收集氢气的，装置图具体见答案
⑷H2O2作用是将Fe2+氧化为Fe3+，氨水的作用是沉淀氨水；m2是Fe2O3的质量，若固体样品中一定只存在Fe3O4，则根据铁守恒有2Fe3O4~3Fe2O3，即m（Fe3O4）/m（Fe2O3）≈ 0.97
【思路点拨】需认真审题：固体样品中一定“只”存在Fe3O4；运用守恒法是解计算题的常用方法
全程金卷系列答案
快乐5加2金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
已知在浓H2SO4存在并加热至170℃的过程中，2个醇分子在羟基上可发生分子间脱水反应生成醚，如CH3CH2—OH＋HO—CH2CH3
CH3CH2—O—CH2CH3＋H2O
用浓H2SO4跟分子式分别为C2H6O和C3H8O的醇的混合液反应，可得到的有机物的种类有( )
A．2种 B．4种 C．6种 D．8种
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科目：高中化学 来源： 题型：
按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。
（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是： ；
(2)为检验生成的气体产物,需从下图选择必要的装置,其正确的连接顺序为(用接口字母表示)a— ,描述能证明气体产物的实验现象_ ；
（3）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应。过滤。简述检验所得滤液中Fe3＋的操作方法： ；
（4）经检验上述滤液中不含Fe3＋，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含＋3价的铁。原因是（用化学方程式说明）： ；
（5）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是： ；
②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如下图所示的装置：
通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是________(填序号)。
A．电源中的a为正极，b为负极 B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极 D．阴极发生的反应是2H＋＋2e－===H2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是( )
A．混合酸中HNO3物质的量浓度为2 mol·L－1
B．原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol
C．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，
BC段产生氢气
D．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：
4Fe2++4Na2O2+6H2O＝ 4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+ 则下列说法正确的是（ ）
A、该反应中 Fe2+是还原剂,O2 是还原产物
B、4molNa2O2 在反应中共得到 8NA 的电子
C、Fe(OH)3 既是氧化产物又是还原产物，每生成 4mol Fe(OH)3 反应过程中共转移电子 6mol
D、反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
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科目：高中化学 来源： 题型：
.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A.国庆节期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
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科目：高中化学 来源： 题型：
为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式： 。
（2）试剂X是 。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 。
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图7所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。
（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：
写出途径①中反应的离子方程式 ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定条件下在密闭容器中加入NH4I发生反应：
则反应a的平衡常数表达式为___________；达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向______________(填正向、逆向或不移动)
(2)氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2
N2O4 △H < 0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是_____________
A．b点的操作是压缩注射器 B．c点与a点相比，
增大，
减小
C．若反应在一绝热容器中进行，则b、c两点的平衡常数Kb>Kc
D．d点：
(正)> (逆)
(3)利用反应
构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。
①电极a为______极，其电极反应式为________________
②当有2.24 L NO2(标准状况下)被处理时，转移电子为____________mol
③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用_______（选填“阳”或“阴”）离子交换膜。
(4)使用硼氢化钠(NaBH4)为诱导剂，可使Co2+与肼(N2H4)在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。
①写出该反应的离子方程式______________________________。
②在纳米钴的催化作用下，肼(N2H4)可分解生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，为抑制肼的分解，可采取的合理措施有_______________________________________________ (任写一种)。
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