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    20．X、Y两元素是元素周期表中前20号元素，原子序数X比Y大，其简单离子的电子层结构相同．请判断下列说法正确的是（　　）
    A．X和Y一定是不同周期元素，但可能是同一主族元素
    B．若X和Y都为金属，则X的金属性比Y强
    C．若X、Y的简单离子分别是aXm+和bYn-，则有a+m=b-n
    D．若X和Y都为非金属，则它们的氢化物的稳定性X比Y强．

    分析 X、Y两元素是元素周期表中前20号元素，原子序数X比Y大，其简单离子的电子层结构相同，离子核外电子数相同．若X、Y均为阳离子或均为阴离子时，处于同周期，若为阴阳离子时，X处于Y的下一周期，且X为金属元素、Y为非金属性元素．
    A．X、Y均为阳离子或均为阴离子时，可能处于同周期，同主族元素离子不可能具有相同电子层结构；
    B．若X和Y都为金属，二者只能同周期，原子序数越大，金属性越弱；
    C．根据核外电子数相同计算判断，离子核外电子数=质子数-所带电荷；
    D．若X和Y都为非金属，二者只能同周期，非金属性越强，氢化物越稳定．

    解答 解：X、Y两元素是元素周期表中前20号元素，原子序数X比Y大，其简单离子的电子层结构相同，离子核外电子数相同．若X、Y均为阳离子或均为阴离子时，处于同周期，若为阴阳离子时，X处于Y的下一周期，且X为金属元素、Y为非金属性元素．
    A．X、Y均为阳离子或均为阴离子时，可能处于同周期，同主族元素离子不可能具有相同电子层结构，故A错误；
    B．若X和Y都为金属，二者只能同周期，原子序数越大，金属性越弱，故金属性X＜Y，故B错误；
    C．离子核外电子数相等，则a-m=b-（-n），即a-m=b+n，故C错误；
    D．若X和Y都为非金属，二者只能同周期，X原子序数较大，故X的非金属性较强，故氢化物的稳定性X比Y强，故D正确，
    故选：D．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，关键是确定元素的相等位置，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图所示装置可用来制取Fe（OH）2和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化．实验时必须使用铁屑、6mol•L-1硫酸溶液，其他试剂任选．填写下列空白：
    （1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑，A中反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
    （2）实验开始时应先将活塞E打开（填“打开”或“关闭”），其目的是排出B中的空气．在C中收集到的气体主要为H2．
    （3）简述生成Fe（OH）2的操作过程：关闭活塞E，A中压强增大，将FeSO4溶液压入B瓶中进行反应．
    （4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，看到的现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；写出有关反应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素．已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍．
    （1）写出B原子的电子排布式1s22s22p3；
    （2）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
    （3）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子．B4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1mol B-B吸收167kJ的热量，生成1mol B≡B放出942kJ热量．试写出由B4气态分子变成B2气态分子的热化学方程式：N4（g）═2N2（g）△H=-882 kJ/mol；
    （4）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X的结构式为，X与水反应的化学方程式是NCl3+3H2O═NH3+3HClO；
    （5）B2H4是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在如下平衡：H2B-BH2+H2O?H2N-NH3++OH-（或N2H5++OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．A～J均为有机化合物，它们之间的转化如图所示：

    实验表明：
    ①CH2=CH-CH=CH2单键和双键交替的二烯烃，当与溴按1：1发生加成反应时有两种情况
    a.1，2加成CH2=CH-CH=CH2+Br2--CH2Br-CHBr-CH=CH2
    b.1，4加成CH2=CH-CH=CH2+Br2--CH2Br-CH=CH-CH2Br．
    ②D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：
    ③F是环状化合物，核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1．
    ④G是环状化合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色．
    ⑤1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）．
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）A的结构简式为BrCH2CH=CHCH2Br，由A生成B的反应类型是取代反应反应；
    （2）C转化为D的方程式为2CH2OHCH2CH2CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH2OHCH2CH2CHO+2H2O；
    （3）由E生成F的化学方程式为HOCH2CH2CH2COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O，H中的官能团有氯原子、羟基、醚键（填名称），与E具有相同官能团的E的同分异构体还有 （其中任意两个）（任写两个，不考虑立体结构）；
    （4）G的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各项中表达正确的是（　　）
    A．硫的周期位置：第3周期ⅣA族B．F-的结构示意图：
    C．氨的电子式：D．用电子式表示KI的形成过程：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某溶液里存有NH4+  Fe3+  Cu2+  Cl- SO42-离子，溶液不浑浊的是（　　）
    A．CuCl2  NH4Cl   Fe2（SO4）3  NaNO3
    B．（NH4）2SO4   CuSO4  Na2CO3  FeCl3
    C．Cu（NO3）2  NH4NO3 FeCl3  H2S
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    12．在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L，则该溶液的pH可能是（　　）
    A．12B．7C．6D．2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．对“地沟油”蒸馏可以获得汽油等燃料
    B．不法分子制作假鸡蛋用的海藻酸钠、氯化钙以及碳酸钙都属于盐
    C．明矾用于净水既与盐类的水解有关，又与胶体的性质有关
    D．FeS难溶于水（Ksp=1.6×10-19），但能除去水中的Cu2+[已知Ksp（CuS）=6.3×10-36]

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．天然气的主要成分是甲烷
    B．将固体燃料粉碎可以提高燃料的燃烧效率
    C．废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境
    D．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理

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