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    相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较相等的是(　　)

    A．反应中氧化剂得到电子总数

    B．铜片消耗完所需时间

    C．反应后溶液中铜离子浓度(反应后溶液体积不变)

    D．反应生成气体的体积(同温、同压)


    答案　AC

    解析　铜与浓、稀硝酸反应均被氧化为Cu2＋，铜片质量相同时转移电子数相同，A正确；浓硝酸的氧化性强，与铜反应时反应速率快，B错误；浓、稀硝酸足量，铜片全部反应，因此反应后溶液中Cu2＋浓度相同，C正确；根据浓、稀硝酸与铜反应的化学方程式可知，反应后生成气体的物质的量不同，同温同压时体积也不同，D错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

    请回答下列问题：

    (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

    (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是____________________________________、______________________________________；

    这些现象分别说明SO2具有的性质是________________和________________；装置B中发生反应的离子方程式为______________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)尾气可采用________溶液吸收。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “玉兔”号月球车用Pu作为热源材料，下列关于Pu的说法正确的是(　　)

    A.Pu与U互为同位素

    B.Pu与Pu互为同素异形体

    C.Pu与U具有完全相同的化学性质

     D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一种活泼的非金属元素，为什么氮气很稳定？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为(　　)

    A．1.2 mL  B．2.4 mL

    C．3 mL      D．4 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。

    ①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。

    ②实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。

    ③氨与酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟。

    ④某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH。

    ⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH。

    ⑥把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，是NH3和HNO3等物质的量反应。

    ⑦液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O。

    ⑧氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)。

    ⑨在1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1 mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是(　　)

    A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

    B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解

    C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

    D．图中所涉及的盐类物质均可以水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是(　　)

    A．原混合酸中NO物质的量为0.1 mol

    B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气

    C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

    D．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子(　　)

    (2)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏(　　)

    (3)共价化合物熔点都低于离子化合物(　　)

    (4)分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高(　　)

    (5)含有阳离子的化合物一定含有阴离子(　　)

    (6)含有离子键的物质不可能是单质(　　)

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