练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    B．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

    分析 A．铁离子能够将碘离子氧化成碘单质；
    B．二氧化硅能够与强氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；
    C．氢氧化钙过量，铵根离子和碳酸氢根离子都采用反应，且反应生成碳酸钙沉淀；
    D．双氧水被酸性高锰酸钾溶液氧化成氧气．

    解答 解：A．二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故A错误；
    B．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是二氧化硅与强氧化钠溶液发生反应生成硅酸钠，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故B正确；
    C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热，反应生成氨气、碳酸钙沉淀和水，正确的离子反应为：Ca2++HCO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CaCO3↓，故C错误；
    D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水的离子反应为：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，题目难度中等，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）除去溴苯中的溴，应选用的试剂为NaOH溶液，实验方法为分液，主要实验仪器为分液漏斗；
    （2）溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应后，加入过量稀硝酸、AgNO3溶液，若现象为产生浅黄色沉淀，则证明溴乙烷中含有溴元素；
    （3）用乙炔制备聚氯乙烯塑料的化学反应方程式为CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH2=CHCl；nCH2=CHCl$→_{△}^{催化剂}$．（其它无机物任选）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验能达到预期目的是（　　）
    A．用酸式滴定管量取20.0mL酸性高锰酸钾溶液
    B．用米汤直接检验食盐中是否有碘元素
    C．用酚酞检验纯碱中是否含有烧碱
    D．多次盐析或多次渗析的方法分离提纯蛋白质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3 Fe2+，能实现该反应的原电池组成是（　　）
    A．正极为铁，负极为铜，电解质溶液为FeCl3溶液
    B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液
    C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液
    D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有关反应5Cu+4H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S+3CuSO4+4H2O的叙述正确的是（　　）
    A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5
    B．每有1 mol Cu参加反应时转移2 mol e-
    C．氧化产物只有CuSO4
    D．浓硫酸既是氧化剂又是还原剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．在一容积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），其中H2O、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化曲线如图所示：
    （1）该反应的化学平衡常数表述式为$K=\frac{{c（CO）．c（{H_2}）}}{{c（{H_2}O）}}$
    （2）计算1min内υ（CO）=0.1mol/L．min
    （3）反应处于平衡状态的时间区间是1～2min、3～5min
    （4）若反应进行到2min时，改变了温度，使曲线发生如右图所示的变化，则温度为升高（选填“升高”或“降低”）逆反应是放（选填“吸”或“放”）热反应．
    （5）反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示变化，该条件可能是下述中的B．
    A．增加了C     B．增加了水蒸气     C．降低了温度    D．增加了压强．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．图1中X为中学化学中的一种常见的盐，H为单质，F为淡黄色固体，M为常见的金属，图中部分反应产物及反应条件已略去．

    （1）F的电子式为；G的化学式为Fe（OH）3．
    （2）反应①的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
    （3）若向100mL 盐X的溶液中加入9g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得（9.32g固体C，则滤液A中溶质的物质的量浓度为0.4mol/L（假设溶液体积不变）．
    （4）盐酸可通过氯碱工业制取，氯碱工业是用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业生产．某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图2所示．
    实验一：电解饱和食盐水．
    实验二：电解不饱和食盐水及产物分析．
    相同条件下，电解1mol/L NaCl溶液并收集两极产生的气体．在X处收集到V1mL气体，同时在Y处收集到V2mL
    气体，停止电解．结果发现V2＜V1，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅．经讨论分析，导致上述现象的原因有：
    ⅰ．有部分C12溶解于NaCl溶液中；
    ii．有O2生成．
    ①设计实验证明有部分C12溶解于NaCl溶液中，实验方案及现象为取少量石墨电极附近溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝．
    ②证明有O2生成并测定O2的体积．按如如图3所示装置进行实验．通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V2mL气体全部推入装置A（盛有足量试剂）中，最终，量气管中收集到V3mL气体（设V1、V2、V3均在相同条件下测得）．装置A的作用是完全吸收氯气．
    ③实验中是否需要预先除净装置中的空气？否（填“是”或“否”）．
    ④实验二中，在石墨电极上生成Cl2的总体积为（V1-2V3）mL（用代数式表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应中，可用H++OH-→H2O表示的是（　　）
    A．酸与碱反应B．强酸与强碱反应
    C．一元强酸和一元碱反应D．强酸与强碱反应生成水和可溶性盐

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对下列有机反应类型的认识中，错误的是（　　）
    A．+HNO3$→_{△}^{浓盐酸}$+H2O  取代反应
    B．CH2=CH2+Br2→CH2Br CH2Br；         加成反应
    C．CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O；       酯化反应
    D．2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化剂}$ 2CH3CHO+2H2O；  氧化反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案