[题目]B.N.Ti.Fe都是重要的材料元素.其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用.(1)基态Fe2+的电子排布式为 ,Ti原子核外共有种运动状态不同的电子.(2)BH3分子与NH3分子的空间结构分别为 ,BH3与NH3反应生成的BH3·NH3分子中含有的化学键类型有 .在BH3·NH3中B原子的杂化方式为 .(3)N和P同主族.科学家目前合成了N4� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

（1）基态Fe2＋的电子排布式为_____；Ti原子核外共有________种运动状态不同的电子。

（2）BH3分子与NH3分子的空间结构分别为_________；BH3与NH3反应生成的BH3·NH3分子中含有的化学键类型有_______，在BH3·NH3中B原子的杂化方式为________。

（3）N和P同主族。科学家目前合成了N4分子，该分子中N—N—N键的键角为________；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途___________。(写出一种即可)

（4）NH3与Cu2＋可形成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是____。

（5）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是______。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为________。

【答案】1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 或[Ar]3d6 22 平面正三角形、三角锥形共价键、配位键 sp3 60° 制造火箭推进剂或炸药(其他合理答案均可) F 的电负性比 N 大，N—F 成键电子对偏向 F，导致 NF3 中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键化合物乙分子间存在氢键 N>O>C

【解析】

(1)铁为26号元素，原子失去最外层4s能级2个电子，形成Fe2+，据此书写核外电子排布式，核外的每个电子的运动状态均不同；

(2)NH3分子中氮原子含有孤电子对，BF3分子中B元素不含孤电子对，导致其空间构型不同；根据价层电子对互斥理论确定BF3的分子空间构型；

(3)N4分子与P4结构相似，为正四面体构型，每个面均为正三角形；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，据此判断用途；

(4)NF3中N-F成键电子对偏向于F原子，N原子上的孤对电子难与铜离子形成配离子；

(5)氢键的存在导致物质熔沸点升高；化合物乙中能形成sp3杂化的原子有C、N、O元素，同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，据此排序。

(1)铁原子失去最外层4s能级2个电子，形成Fe2+，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；Ti元素原子核外有22个电子，所以原子中运动状态不同的电子共有22种，故答案为：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；22；

(2)NH3分子中氮原子含有孤电子对，BF3分子中B元素不含孤电子对，BF3中B原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以BF3为平面三角形构型，NH3中N原子含有3个σ键和1个孤电子对，所以NH3为三角锥构型；BF3NH3分子中含有的化学键类型有共价键、配位键；在BF3NH3中B原子的价层电子对数为4+0=4，杂化方式为sp3，故答案为：平面正三角形；三角锥型；共价键、配位键；sp3；

(3)N4分子中N原子形成3个σ键、含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，N原子采取sp3杂化，每个面为正三角形，N-N 键的键角为60°；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，可以制造火箭推进剂或炸药，故答案为：60°；制造火箭推进剂或炸药；

(4)F的电负性大于N元素，NF3中N-F成键电子对偏向于F原子，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，N原子上的孤对电子难与铜离子形成配离子，所以NF3不易与Cu2+形成配离子，故答案为：F的电负性比N大，N-F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键；

(5)氢键的存在会导致物质熔沸点升高，乙中含有分子间氢键、甲不含氢键，所以化合物乙熔沸点高于甲；化合物乙中能形成sp3杂化的原子有C、N、O元素，同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能N＞O＞C，故答案为：化合物乙分子间存在氢键；N＞O＞C。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中数据分析，该反应的化学方程式_____________。

(2)从反应开始至2 min，Z的平均反应速率为________。

(3)第5 min时，Z的生成速率________(填“大于”“小于”或“等于”)Z的消耗速率。

(4)第_______分钟时，反应达到平衡。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：

（1）NH3的电子式______。

（2）氯化铵水溶液显酸性，其原因为______（用离子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH______（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾固体后，请尝试从平衡移动的角度解释溶液中NH4+浓度的变化原因______。

（3）硝酸铵加热分解可得到N2O（g）和H2O（g），250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该温度下反应的平衡常数表达式为______；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为______mol。

（4）3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=-92kJ/mol，若反应放出9.2kJ 热量，则参加反应的氢气分子数目为______。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。

（1）①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。请写出②中反应的化学方程式______。

（2）如将CO2与H2以1：3的体积比混合，在适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol。测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。