Question

某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示（夹持仪器已略去）。

       （1）实验前，应先检查装置的                                 ；实验中产生的尾气应通人              溶液。

       （2）实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用浓盐酸酸化），所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、                                               。

    （3）该小组同学向5mL lmol/L FeCl3溶液中通人足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是                     。

    （4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。

    【查阅资料】Fe（ HSO3）2+离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO。Fe（HSO3）2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是                               。

       （5）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了如下实验：

       向步骤①和步骤②所得溶液中加入某种试剂，溶液立即出现蓝色沉淀，则该试剂中含有溶质的化学式是               。

       （6）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：

I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；

Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；

  Ⅲ．                                                                              。

Answer 1