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    NO2是汽车尾气中的主要污染物之一．
    （1）汽车尾气是由发动机工作时N2和O2反应引起的，其能量变化示意图如下：

    ①写出该反应的热化学方程式：
     

    ②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是：
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）
    （2）通过NO传感器可监测NO2的含量，其工作原理示意图如下：
    ①Pt电极上发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”）．
    ②写出NiO电极的电极反应式：
     

    （3）某研究小组在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到数据如表所示
    时间（s）020406080
    n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
    n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
    ①在上述条件下的，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为
     
    mol?L-1
    ②n3
     
    n4（填“＞”“＜”“=”），该反应的平衡常数为
     
    （保留小数点后一位）
    ③若在相同情况下，最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体，要达到，上述同样的平衡状，四氧化二氮的起始浓度是
     
    mol?L-1，
    假设在80s时达到平衡，请在图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线．
    ④达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32mol氮气，并把容器体积扩大为4L，则平衡
     
    （填“向左移动”“向右移动”或“不移动”），其理由是
     
    ．
    考点：热化学方程式,原电池和电解池的工作原理,反应速率的定量表示方法,化学平衡的影响因素
    专题：基本概念与基本理论
    分析：（1）①根据能量变化图计算反应热，反应热=吸收的能量-放出的能量，再根据热化学反应方程式的书写规则书写；
    ②升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据生成物和反应物浓度变化确定平衡常数变化；
    （2）①得电子的物质发生还原反应；
    ②NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮．
    （3）①根据反应速率表达式v=
    △c
    △t
    计算出从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率；
    ②根据表中的数据可以判断60s时已经达到了平衡状态，据此进行判断n3和n4的大小；根据平衡常数的表达式及各组分的浓度计算出该反应的平衡常数；
    ③根据等效平衡，按照计算出将二氧化氮完全转化成四氧化二氮即可；根据二氧化氮和四氧化二氮及达到平衡时的浓度画出反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线；
    ④根据稀有气体不影响各组分的浓度，容器容积增大，反应体系的仪器减小判断．
    解答： 解：（1）①该反应中的反应热=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，所以其热化学反应方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ?moL-1，
    故答案为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ?moL-1；
    ②该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，生成物浓度增大，反应物浓度减小，所以平衡常数增大，故答案为：增大；
    （2）①铂电极上氧气得电子生成氧离子而被还原，故答案为：还原；
    ②NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，所以电极反应式为：NO+O2--2e-=NO2，故答案为：NO+O2--2e-=NO2；
    （3）①从反应开始直至20s时，生成的四氧化二氮的物质的量为0.05mol，根据反应：2NO2?N2O4，消耗的二氧化氮物质的量为：0.1mol，二氧化氮的反应速率为：v（NO2）=
    0.01mol
    2L
    20s
    =0.0025mol?L-1?s-1，
    故答案为：0.0025；
    ②根据表中的数据可知，60s时反应达到了平衡状态，60s和80s时二氧化氮的物质的量相等，即n3=n4，
    达到平衡状态时，n（N2O4）=0.08mol，n（NO2）=0.4mol-0.08mol×2=0.24mol，二者浓度分别为：c（N2O4）=
    0.08mol
    2L
    =0.04mol/L，c（NO2）=
    0.24mol
    2L
    =0.12mol/L，该该反应在该温度下的平衡常数为：
    0.04
    0.122
    ≈2.8，
    故答案为：=；2.8；
    ③若在相同情况下，最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，说明两个反应为等效平衡，根据反应方程式，需要四氧化二氮的物质的量为：0.40mol×
    1
    2
    =0.20mol，c（N2O4）=
    0.20mol
    2L
    =0.10mol/L，反应开始时，c（N2O4）=0.10mol/L，c（NO2）=0，之后二氧化氮浓度逐渐增加，四氧化二氮浓度逐渐减小，达到平衡时，根据（2）可知，c（N2O4）=0.04mol/L，c（NO2）=0.12mol/L，据此画出反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线为：，故答案为：0.10；；
    ④达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32mol氦气，稀有气体不影响各组分的浓度，由于把容器体积扩大为4L，反应体系的压强减小，平衡向着体积增大的方向移动，即向左移动，
    故答案为：向左移动；氦气不影响各组分的浓度，把容器体积扩大为4L，反应体系的压强减小，平衡向着体积增大的方向移动，即向左移动．
    点评：本题考查了化学反应速率与化学计量数的关系、化学平衡的影响因素、化学平衡常数的计算等知识，题目难度中等，涉及的知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况及灵活应用能力．
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    、
     
    或H2
     
    ．
    （2）步骤I中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是
     
    ．
    （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
     
    ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的一项是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、
    wVNA
    22.4M
    B、
    wVNA
    M
    C、
    MVNA
    22.4w
    D、
    2VNA
    Mw

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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