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    相同温度时，有关①100mL 0.1mol/L NaHCO3②100mL 0.1mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（　　）
    A、①溶液中：c（CO32-）＜c（H2CO3）
    B、溶液的pH：②＞①
    C、溶液中的阴离子种类：②＞①
    D、②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）
    考点：盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：Na2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，因CO32-的水解以第一步为主，则Na2CO3水解程度大于NaHCO3，水解程度越大，溶液碱性越强，以此解答该题．
    解答： 解：A．NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3-水解程度大于电离程度，则c（CO32-）＜c（H2CO3），故A正确；
    B．Na2CO3水解程度大于NaHCO3，水解程度越大，溶液碱性越强，故B正确；
    C．两种溶液中存在的微粒种类都为Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-，所含微粒种类相同，故C错误；
    D．CO32-的水解以第一步为主，且第一步水解远远大于第二步电离，则c（HCO3-）＞c（H2CO3），故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查了盐类水解的分析应用，弱电解质电离平衡的影响因素分析，注意弱电解质电离程度和盐类水解程度微弱的理解应用，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，有下列7种溶液，请回答有关问题：
    A：Na2CO3   B：CH3COONa   C：AlCl3  D：CH3COOH  E：NaHCO3 F：NaOH    G：HCl
    （1）用离子方程式说明A溶液显碱性的原因：
     
    ；
    （2）将C溶液蒸干灼烧后得到的固体是（写化学式）：
     
    ；C与E是“泡沫灭火器”的药品，写出两溶液混合反应的离子方程式：
     
    ；
    （3）若A、B、E三种溶液的pH相同，物质的量浓度由大到小关系是
     
    ．
    （4）A、B、F溶液各25mL、物质的量浓度均为0.1mol/L，若分别加入25mL 0.1mol/L 的G溶液后，pH最大的是：
     
    ．（填“A、B或F”）
    （5）室温时，将pH=13的F溶液V1 L与pH=1的G溶液V2 L混合（设混合后溶液的体积为：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=
     
    ．
    （6）pH=3的D溶液和pH=11的F溶液等体积混合，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）分别取Wg钠、镁、铝与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是
     

    （2）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是
     

    （3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比为
     

    （4）把0.5mol钠投入到m1g水（过量）中得到a溶液，把0.5mol镁投入到m2g盐酸（过量）中得到b溶液，若m1=m2，则a、b质量大小关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（　　）
    A、
    实验室制乙烯
    B、
    用水吸收氨气
    C、
    稀释浓硫酸
    D、
    海带灼烧成灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）
    A、正极反应为：Zn-2e-=Zn2+
    B、一段时间后铜片增重，盐桥中K+移向CuSO4溶液
    C、电子从铜片经导线流向锌片
    D、电池工作时Zn2+和Cu2+的浓度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp（25℃）见下表：
    难溶电解质 AgCl AgBr AgI Ag2SO4 Ag2CrO4
    Ksp 1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17 1.4×10-5 1.12×10-12
    下列叙述不正确的是（　　）
    A、Ksp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关
    B、将等体积的4×10-3mol?L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol?L-1K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生
    C、向AgCl的悬浊液中滴加饱和Nal溶液可以得到黄色AgI悬浊液
    D、向100 mL 0.1mol?L-1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol?L-1的AgNO3溶液，有白  色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中，一定有大量共存的是（　　）
    A、pH=0的溶液中：Na+、[Al（OH）4]-、K+、NH4+
    B、由水电离出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：C1-、HCO3-、NH4+、SO32-
    C、加入铝能离出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
    D、滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K+、Ba2+、NO3-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Ksp（AgC1）=1.8×10-10mol2?L-2，Ksp（AgI）=1.0×1016mo2?L-2．下列说法错误的是（　　）
    A、AgCl不溶于水，不能转化为AgI
    B、在含浓度均为0.001mol?L-1的Cl-、I-的溶液中缓慢滴AgNO3稀溶液，先析出AgI
    C、AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可转化为AgI
    D、常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
    1
    		1.8
    ×10-11mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钠常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂．过氧化钠保存不当容易变质．
    （1）某课外活动小组欲探究一包过氧化钠样品是否已经变质：
    取少量样品，溶解，加入
     
    溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质．
    （2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下 图装置来测定过氧化钠的质量分数．

    ①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是
     
    ．
    ②写出装置C中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    ③实验结束时，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是
     
     （填选项编号）．
    a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
    b．调整量筒内外液面高度使之相同
    c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
    ④读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为
     
    ．
    ⑤本实验方案存在的缺陷是
     
    ．

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