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    17．胡妥油常用作香料的原料，它可由A经一系列反应得到：下列说法正确的是（　　）
    A．有机物A不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B．胡妥油可以发生加成反应和氧化反应
    C．有机物A与胡妥油互为同系物
    D．1 mol胡妥油完全燃烧消耗313.6 L的氧气

    分析 有机物A含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，胡妥油哈由碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．

    解答 解：A．有机物A含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故A错误；
    B．胡妥油含有碳碳双键，可以发生加成反应和氧化反应，故B正确；
    C．有机物A与胡妥油含有的官能团不同，结构不同，不是同系物，故C错误；
    D．氧气存在的条件未知，不能确定体积大小，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确官能团及其性质关系是解本题关键，难道不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）?2CO2（g）+H2O（l）△H=-1 300kJ•mol-1的说法中，正确的是（　　）
    A．当10NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的能量
    B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量
    C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
    D．当4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Fe2+、CH3COO-、K+、SO42-
    B．在含较多Al3+的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-
    C．在0.1 mol•L-1 CaCl2溶液中：K+、Ba2+、I-、OH-
    D．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气．其中生成NO的能量变化示意图如图1：
    ①该反应的热化学方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ•mol-1．
    ②根据图2所示，只改变条件R，当N2的转化率从a3到a1时，平衡常数KA、C．
    A．可能增大     B．一定不变        C．可能不变
    D．可能减小     E．增大、减小、不变均有可能
    （2）尿素（又称碳酰胺）是含氮量最高的氮肥，工业上利用CO2和NH3在一定条件下合成尿素的反应分为：
    第一步：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸铵） （l）
    第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（g）+H2NCONH2（l）
    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为500L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图3所示：
    ①合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定．
    ②反应进行到10min时测得 CO2的物质的量如3图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=1.5×10-4mol/（L•min）．
    ③由氨基甲酸铵和CO2曲线变化可得出关于浓度变化和平衡状态的两条结论是：
    a．氨基甲酸铵浓度先增大，15min后减小；
    b．15min时第一步反应达到平衡状态，55min第二步反应达到平衡状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．芳香酯I的合成路线如下：

    已知以下信息：
    ①A-I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的苯环上的一溴代物有两种．
    ②
    ③
    请回答下列问题：
    （1）C→D的反应类型为加成反应，E的名称为对氯甲苯或4-氯甲苯．
    （2）E→F与F→G的顺序能否颠倒否（填“能”或“否”），理由如果颠倒则（酚）羟基会被KMnO4/H+氧化．
    （3）B与银氨溶液反应的化学方程式为．
    （4）I的结构简式为．
    （5）符合下列要求A的同分异构体还有13种．
    ①与Na反应并产生H2      ②芳香族化合物
    其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1的是或（写出其中一种的结构简式）．
    （6）由CH3CH2OH经如下三步可合成CH3CH2CH2CH2OH：CH3CH2OH$\stackrel{1}{→}$M$\stackrel{2}{→}$N$→_{△}^{H_{2}/Ni}$CH3CH2CH2CH2OH，第1步反应的试剂及条件是O2/Cu、△，第2步反应的试剂及条件是NaOH/H2O、△，N的结构简式为CH3CH=CHCHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室常利用甲醛（HCHO）法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol （CH2）6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．
    某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤I  称取样品1.500g．
    步骤Ⅱ将样品溶解在250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
    步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
    （1）上述操作步骤Ⅱ是否正确否（填“是”或“否”）；若不正确，请改正将样品溶解在小烧杯中，冷却后转移至容量瓶中 （若正确，此空不填）．
    （2）根据步骤Ⅲ填空：
    ①该实验用的是50mL滴定管，如果液面处的读数是amL，则滴定管中液体的体积D（填代号）
    A．是amL       B．是（50-a）mL      C．一定大于amlL    D．一定大于（50-a）mlL②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    ④滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化．
    ⑤滴定达到终点时现象：溶液由无色变为粉红（或浅红）色，且半分钟内不变色．
    （3）滴定结果如下表所示：
    滴定
    次数    		待测溶液的
    体积/mL    		标准溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    125.001.0221.03
    225.002.0021.99
    325.000.2020.20
    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室用下列装置探究SO2的性质并测定SO2转化为SO3的转化率．已知：SO3熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，且遇水剧列反应．

    （1）仪器a的名称是分液漏斗．
    （2）装置A的作用除将气体充分混合、干燥气体外，还能通过观察气泡以便控制O2和SO2的流速．
    （3）I和II连接可验证SO2的性质．
    ①装置B中现象是溶液由紫色变为红色；装置C中的现象体现了SO2的氧化性．
    ②经验证D瓶中的溶液能使品红试液褪色．请用最简单的方法检验D瓶中含有SO2还是含有氯水：取褪色后的溶液加热，若溶液变红，则溶液中含有二氧化硫，否则含有氯水．
    （4）I和Ⅲ连接可测定SO2的转化率．
    ①当停止通入SO2，熄灭酒精灯后需继续通一段时间的O2，目的是使残留在装置中的SO2和SO3被充分吸收．
    ②有同学认为，装置G中盛放的溶液可用下列试剂bc代替更环保（填序号）．
    a．足量BaC12溶液b．足量Ba（OH）2溶液c．足量FeC13和BaC12的混合液d．足量NaHSO3溶液
    ③实验结束后，若装置F增加的质量为mg，装置G中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下，SO2的转化率为$\frac{\frac{m}{80}}{\frac{m}{80}+\frac{n}{233}}×100%$（用含字母的代数式表示，不用化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．某化工厂因附近采石场放炮，致使该厂异丁烯成品储罐被砸坏，造成异丁烯CH2═C（CH3）2外泄事故．有关异丁烯的下列说法错误的是（　　）
    A．异丁烯与环丁烷互为同分异构体
    B．聚异丁烯的结构简式可表示为
    C．异丁烯可与氯化氢反应制得2-甲基-2-氯丙烷
    D．聚异丁烯能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列说法中，正确的是（　　）
    A．SO2能使FeCl3、KMnO4溶液迅速褪色
    B．可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2
    C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
    D．冷的浓硫酸和浓硝酸可以用铁桶装

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