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    NA代表阿伏加德罗常数．下列说法中，正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24LSO3中含有氧原子数目为0.3NA
    B、0.1 molCl2全部溶于水后转移电子数目为0.1 NA
    C、只有在标准状况下，NA个 O2所占的体积才是22.4L
    D、6.0g甲酸甲酯和正丙醇的混合物中含甲基数目为0.1 NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．标准状况下，三氧化硫的状态不是气体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量；
    B．氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；
    C．温度和压强都影响气体的体积，适当改变温度和压强后，1mol气体的体积也可以为22.4L；
    D．苯甲酸和正丙醇中分子中都含有1个甲基，其摩尔质量都是60g/mol．
    解答： 解：A．标况下三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L三氧化硫的物质的量，故A错误；
    B．0.1mol氯气溶于水，由于只有部分氯气与水反应，则转移的电子小于0.1mol，转移电子数目小于0.1 NA，故B错误；
    C．NA个O2的物质的量为1mol，标况下1mol气体体积为22.4L，但是如果适当改变温度和压强，不是在标况下1mol气体的体积也可以为22.4L，故C错误；
    D．6.0g甲酸甲酯和正丙醇的物质的量为0.1mol，由于甲酸甲酯和正丙醇中都含有1个甲基，所以0.1mol混合物中含有0.1mol甲基，含甲基数目为0.1 NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项B为易错点，注意氯气与水的反应情况．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应速率与化学平衡的理论研究对工农业生产有重要的意义．一定温度下，在容积为20L的密闭容器中进行a N（g）?b M（g） 的化学反应，M、N 的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
    （1）此反应的化学方程式中a=
     
    ，b=
     
    ；
    （2）t1到t2时段，以N的浓度变化表示的化学反应速率为
     
    ；
    （3）下列描述能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    D．单位时间内消耗a molN，同时生成b molM
    E．保持温度和容积不变，混合气体的压强不随时间的变化而变化
    F．N的转化率达到最大，且保持不变
    （4）一定温度下，当反应a N（g）?b M（g）达平衡后，若保持容积不变，再充入N，达到新平衡后，N的体积分数将
     
    （选填“增大”、“减小”或“不变”，下一空同）；若保持压强不变，再充入N，达到新平衡后，N的体积分数将
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    B、用惰性电极电解NaHS溶液：HS-+H2O 
     电解 
    .
     
    S↓+H2↑+OH-
    C、向摩尔盐溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓+2NH3．H2O
    D、明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀质量最多：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列所涉内容中，前者包含后者的是（　　）
    A、混合物    溶液
    B、电解质      化合物
    C、浊液      胶体
    D、化合反应    氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）对于CO和CO2，在相同条件下，等物质的量的CO和CO2，二者体积比为
     
    ，所含原子的个数比为
     
    ，质量比是
     

    （2）对于CO和CO2，质量相等的CO和CO2，二者的物质的量之比为
     
    ，在同温同压下，它们的体积比为
     
    ，所含氧原子物质的量比为
     

    （3）15.6g Na2X含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量为
     
    ，X的相对原子质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗盐的提纯是生产生活中的重要工艺过程，某校研究小组查阅资料发现，粗盐中除了含有NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐及泥沙等杂质．他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验流程方案．（步骤②③④中的试剂均过量）．

    （1）操作①中玻璃棒的作用是
     
    ，第④步小括号中的试剂是
     
    ，．第⑦步小括号中操作的名称是
     
    ．
    （2）第②步中加入过量BaCl2溶液的反应的化学方程式
     
    ．判断BaCl2已过量的方法是
     

    （3）若先加盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，原因是
     

    （4）若将精盐配成5mol/L的溶液，取40ml与足量的AgNO3溶液反应，制得沉淀为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12，下列叙述正确的是（　　）
    A、饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大
    B、向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小
    C、向0.0008 mol?L-1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol/LAgNO3溶液，则CrO42-完全沉淀
    D、将0.001 mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol?L-1的KCl和0.001 mol?L-1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
    高温
    Si3N4（s）+6CO（g）
    （1）该反应的氧化剂是
     
    ，其还原产物是
     
    ；
    （2）该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ；
    （3）若知上述反应为吸热反应，则其反应热△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）
    升高温度，其平衡常数值
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为v（CO）=18mol?L-1?min-1，则N2消耗速率为v（N2）=
     
    ．
    （4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t关系如图所示．图中t4时引起平衡移动的条件可能是
     
    ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是
     
    ．
    （5）若某温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，达平衡后N2的转化率为50%，求该温度下的平衡常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应  H2S（g）+
    3
    2
    O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1 2H2S（g）+SO2（g）=
    3
    2
    S2（g）+2H2O（g）△H2 H2S（g）+
    1
    2
    O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3 2S（g）=S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（　　）
    A、△H4=
    2
    3
    （3△H3-△H2-△H1）
    B、△H4=
    2
    3
    （△H1-3△H3+△H2）
    C、△H4=
    3
    2
    （△H1-3△H3+△H2）
    D、△H4=
    3
    2
    （△H1-△H2-3△H3）

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