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    【题目】利用反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=-746.8kJmol-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是

    A. 降低温度 B. 及时将CO2和N2从反应体系中移走

    C. 升高温度同时充入N2 D. 增大压强同时加催化剂

    【答案】D

    【解析】

    A、降低温度，化学反应速率减慢，化学平衡向放热方向移动，即正反应方向，NO的转化率增大，故A错误；B、及时将CO2和N2从反应体系中移走，减少了生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，但反应速率减小，故B错误；C、升高温度，化学反应速率加快，化学平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，NO的转化率减小，同时充入N2，化学平衡向逆反应方向移动，NO的转化率减小，故C错误；D、增大压强，化学反应速率加快，化学平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，NO的转化率增大，同时加催化剂，可以加快反应速率，但平衡不移动，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】滴定是一种重要的定量实验方法：

    Ⅰ.酸碱中和滴定:常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如下图所示：

    （1）滴定盐酸的曲线是图__________（填“1”或“2”）

    （2）滴定前CH3COOH的电离度为__________

    （3）达到B、D状态时,反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b（填“>”“<”或“=”）

    Ⅱ.氧化还原滴定原理与中和滴定原理相似,为了测定某NaHSO3固体的纯度,现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,回答下列问题:

    （1）准确量取一定体积的酸性KMnO4溶液需要使用的仪器是___________________。

    （2）已知酸性KMnO4溶液的还原产物为MnSO4,写出此反应的离子方程式:_____

    （3）若准确称取WgNaHSO3固体溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,用KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL。则滴定终点的现象为_______NaHSO3固体的纯度为_________。

    （4）下列操作会导致测定结果偏低的是__________.

    A 未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管

    B 滴定前锥形瓶未干燥

    C 盛装酸性KMnO4溶液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡, 滴定后无气泡

    D 不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外

    E 观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【题目】已知：①H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H1=akJ/mol

    ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol

    ③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ/mol；

    ④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ/mol。

    下列关系正确的是

    A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A. 若2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝-483．6kJ·mol－1，则H2燃烧热为241．8kJ·mol－1

    B. 若C（石墨，s）＝C（金刚石，s）ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

    C. 已知NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝-57．4kJ·mol－1，则20．0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量

    D. 已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）ΔH1；2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH2，则ΔH1>ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某厂废酸主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+，利用该废液制备过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]和TiO(OH)2的一种工艺流程如下:

    已知:i.

    金属离子

    TiO2+

    Fe3+

    Fe2+

    Al3+

    开始沉淀的pH

    1.2

    1.9

    7.0

    3.2

    沉淀完全的pH

    2.8

    3.1

    9.4

    4.7

    ii.pH>7时，Fe2+部分生成Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+。

    请回答下列问题:

    （1）试剂A为__________，其作用是____________。

    （2）取少量TiO(OH)2，用稀盐酸溶解，滴加少量KSCN溶液后无明显现象。再加入少量H2O2，出现微红色。焙烧TiO(OH)2获得的TiO2会发黄，发黄的杂质可能是__________(填化学式)。

    （3）滤渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al(OH)3外，还含有__________(填化学式)。

    （4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+，配平下列离子方程式:2[Fe(NH3)2]2++_____+4H2O+H2O2=______+4NH3·H2O

    （5）过二硫酸铵中硫元素的化合价为__________。

    （6）常温下，含硫微粒主要存在形式与 pH的关系如下图所示。

    用惰性电极电解饱和NH4HSO4溶液制备过二硫酸铵时，在阳极放电的离子主要为HSO4-，则阳极区电解质溶液的pH范围为____<pH<____，其电极反应式为____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取软锰矿石（主要成分为MnO2）116g 跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（标准状况）。下列有关说法中不正确的是

    A．这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%

    B．被氧化的HCl的物质的量为4mol

    C．参加反应的HCl的质量为146g

    D．被还原的MnO2的物质的量为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向300 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中，加入5.6 g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解（假设还原产物只有NO），下列说法不正确的是（ ）

    A. 最终所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+

    B. 最终溶液中，硝酸无剩余

    C. 标准状况下生成NO的体积为1.68 L

    D. 再向最终所得溶液中滴加稀硝酸，无明显变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知很多气体都能用来做喷泉实验，若在同温同压下两个等体积烧瓶，一个收集满和的混合气体，另一个收集满，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的溶质的物质的量浓度（）和溶质的质量分数（）关系是（两烧瓶所得溶液密度几乎相等）

    A. 和都不同 B. 和都相同

    C. 相同，不同 D. 相同，不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器不可用于物质分离的是（　　）

    A.漏斗B.蒸馏烧瓶C.分液漏斗D.容量瓶

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