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    如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2   ①②③  
    3④ ⑤  ⑥⑦⑧
    4⑨       
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：
     
    （填具体元素符号或化学式，下同）．
    （2）各元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    ．
    （3）写出④与⑤的最高价氧化物对应水化物互相反应的离子方程式
     
    ．
    （4）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：
     

    （5）表示③与①最高价态形成的化合物结构式
     
    ，
    （6）写出元素②的最高价氧化物的水化物和它的气态氢化物反应的化学方程式
     

    （7）③、⑥二种元素形成的氢化物沸点较高的是
     
    （用化学式表示），其原因是
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中位置，知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K．
    （1）稀有气体化学性质最不活泼；
    （2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
    （3）④与⑤的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水；
    （4）④与⑥形成的化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子电子式表示其形成；
    （5）③与①最高价态形成的化合物为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对；
    （6）硝酸与氨气反应生成硝酸铵；
    （7）根据水分子之间存在氢键分析解答．
    解答： 解：由元素在周期表中位置，知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K．
    （1）稀有气体Ar原子最外层有8个电子，为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
    （2）上述元素后者Cl非金属性最强，其最高价含氧酸HClO4的酸性越强；上述元素中，K的金属性最强，故KOH的碱性最强，故答案为：HClO4；KOH；
    （3）④与⑤的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （4）④与⑥形成的化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子电子式表示其形成过程为：，
    故答案为：；
    （5）③与①最高价态形成的化合物为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，故二氧化碳的结构式为：O=C=O，故答案为：O=C=O；
    （6）硝酸与氨气反应生成硝酸铵，反应方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；
    （7）水分子之间存在氢键，故水的沸点比较硫化氢高，故答案为：H2O；水分子之间存在氢键．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意掌握电子式表示化学键或物质的形成，掌握氢键对物质结构与性质的影响．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．实验室可用氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
    （1）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目．
    （2）反应中发生氧化反应的物质是
     
    （填化学式），被还原的元素是
     
    （填元素名称）．
    （3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （4）若反应中被氧化的盐酸为5mol，则生成的氯气体积为
     
    （标准状况下）．
    Ⅱ．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气．请回答下列问题：

    （1）浓硫酸的作用是
     
    ．
    （2）证明氯气和水反应的实验现象为
     
    ，反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是
     
    ．漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高．
    （1）用“双线桥法”表示出电子转移情况：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
     

    （2）该反应中，氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ．
    （3）当电子转移的数目为6.02×1023个时，求生成的氯气的物质的量和被氧化的HCl的质量．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    糖类、油脂、蛋白质是三类重要的营养物质，它们都可以发生水解反应，其中油脂水解的产物是
     
    ，淀粉水解的最终产物是
     
    ，蛋白质水解的最终产物是
     
    ，提纯蛋白质可以用的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
         主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是
     
    ，其离子的原子结构示意图为
     

    （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    ，呈两性的氢氧化物是
     
    ；
    （3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物
     
    ；⑨的最高价氧化物的对应的水化物
     
    ；
    （4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是
     
    ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸制得溶液，所发生反应的离子方程式为
     
    ，用此溶液进行以下实验．
    （2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈
     
    色，即可制得Fe（OH）3胶体．
    （3）取少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量HI稀溶液（已知HI是一种具有强还原性的强酸），边滴边振荡，会出现一系列变化．
    ①先出现红褐色沉淀，原因是
     
    ．
    ②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式
     
    ．
    ③最后溶液颜色加深，原因是
     
    （用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在8HNO3+3Cu═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，
     
    元素被氧化，化合价
     
    （填”升高”或”降低”），该反应中
     
    是还原剂；
     
    是氧化剂；
     
    是氧化产物，
     
    是还原产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将10克CH4氧气中完全燃烧，将其产物和足量的过氧化钠充分反应，反应后固体增加的质量是（　　）
    A、20克B、12.5克
    C、10克D、9克

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前世界各国都面临能源问题，现在人类直接利用的主要能源是（　　）
    A、太阳能B、核能
    C、氢能D、化石燃料

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