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    已知下表数据：

    物质

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp(25°C)

    8.0×10-16

    2.2×10-20

    4.0×10-38

    完全沉淀时PH范围

    ≥9.6

    ≥6.4

    ≥3.4

    对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是

    A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

    B．该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]> 5：4

    C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3—4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液

    D．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在

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    A．x可能等于2也可能等于3

    B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大

    C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同

    D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0．78mol·L－1＜c(A)＜1．56mol·L－1

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    A、向NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量

    B、向澄清石灰水中通入CO2至过量

    C、向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

    D、向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

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    A．稀释溶液，增大

    B．通入CO2，溶液pH减小

    C．升高温度，此平衡常数增大

    D．加入NaOH固体，减小

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    根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）

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    B．除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    C．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

    D．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－需消耗0.1mol Cl2

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    回答下列问题：

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    ②2NaNH2 + C===== Q+ 2H2↑

    ③Q + C ===== 2NaCN

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    C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同

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