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    在下列操作中，所使用的仪器能够达到目的的是

    A．用5mL量筒准确量取4.55mL水

    B．用托盘天平准确地称取6.82g食盐

    C．用pH试纸测得某盐酸的pH为3.5

    D．做KMnO4分解实验时用大试管作反应器

    D
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某铝合金中含有镁、铜、硅，为了测定研究它的抗腐蚀性能和测定合金中铝的含量，某研究性学习小组设计了如下实验：
    （一）探究铝合金的抗腐蚀性能
    ①向一只小烧杯里加入20mL0.5mol/LCuSO4溶液，把一小块铝合金浸入溶液中，1～2分钟后将铝片取出，观察铝片表面的现象
    ②取1只试管，加入10mL2mol/LNaOH溶液，将一块铝片放入NaOH溶液里，片刻取出后，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液里．1～2分钟后将铝片取出，观察铝片表面的现象
    实验①铝片没有变化，实验②铝片表面的现象是
    铝片表面有亮红色的固体附着
    铝片表面有亮红色的固体附着

    发生此现象的原因是
    因为铝片有一层致密的氧化物保护膜，可以阻止内部的金属铝与CuSO4反应，当铝片事先放入氢氧化钠溶液后，这层氧化膜被破坏，金属铝与硫酸铜发生置换反应生成了金属铜．
    因为铝片有一层致密的氧化物保护膜，可以阻止内部的金属铝与CuSO4反应，当铝片事先放入氢氧化钠溶液后，这层氧化膜被破坏，金属铝与硫酸铜发生置换反应生成了金属铜．

    （二）测定铝合金中的铝的百分含量
    ①取该样品a克，将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤；
    ②在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤；
    ③往第②步的滤液中通入足量的CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b克．
    回答下列问题：
    （1）在第①步操作中溶解所使用的玻璃仪器为玻璃棒、
    烧杯
    烧杯
    ，滤液中主要含有Mg2+、Na+、
    Al3+
    Al3+
    和Cl-离子；
    （2）在第②步操作中氢氧化钠溶液需要过量的原因是
    使Al3+全部变成AlO2-离子
    使Al3+全部变成AlO2-离子
    ，写出该步骤中生成沉淀的离子方程式
    Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

    （3）第③步灼烧过程中可在下列哪种仪器中进行
    C
    C

    A．烧杯      B．试管      C．坩埚       D．蒸发皿
    （4）第③步灼烧后得到的固体是
    Al2O3
    Al2O3

    （5）合金中铝的质量分数是
    54b
    102a
    ×100%
    54b
    102a
    ×100%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用18 mol·L-1硫酸配制100 mL 1.0 mol·L-1硫酸，若实验仪器有：

    A.100 mL量筒    B.托盘天平

    C.玻璃棒           D.50 mL容量瓶

    E.10 mL量筒     F.胶头滴管

    G.50 mL烧杯     H.100 mL容量瓶

    实验时应选用仪器的先后顺序是______（填入编号，下同）。

    （2）在下列操作中，正确的是______，使所配溶液浓度偏高的是______。

    A.使用容量瓶前检查它是否漏液

    B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

    C.配制溶液时，如果试样是固体NaOH，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓缓加入蒸馏水到接近标线2～3 cm处，用滴管滴加蒸馏水至标线

    D.配制溶液时，如果试样是液体如浓H2SO4，用量筒量取浓H2SO4缓缓地沿玻璃棒倒入盛有蒸馏水的小烧瓶中，并不断搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并洗烧杯2～3次，洗液也移入容量瓶中

    E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

    F.若定容时加水过量，用吸管吸出

    G.向容量瓶中注液时少量流出

    H.定容后仰视标线

    I.定容摇匀后液面下降又加水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某铝合金中含有镁、铜、硅，为了测定研究它的抗腐蚀性能和测定合金中铝的含量，某研究性学习小组设计了如下实验：
    （一）探究铝合金的抗腐蚀性能
    ①向一只小烧杯里加入20mL0.5mol/LCuSO4溶液，把一小块铝合金浸入溶液中，1～2分钟后将铝片取出，观察铝片表面的现象
    ②取1只试管，加入10mL2mol/LNaOH溶液，将一块铝片放入NaOH溶液里，片刻取出后，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液里．1～2分钟后将铝片取出，观察铝片表面的现象
    实验①铝片没有变化，实验②铝片表面的现象是______
    发生此现象的原因是______
    （二）测定铝合金中的铝的百分含量
    ①取该样品a克，将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤；
    ②在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤；
    ③往第②步的滤液中通入足量的CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b克．
    回答下列问题：
    （1）在第①步操作中溶解所使用的玻璃仪器为玻璃棒、______，滤液中主要含有Mg2+、Na+、______和Cl-离子；
    （2）在第②步操作中氢氧化钠溶液需要过量的原因是______，写出该步骤中生成沉淀的离子方程式______
    （3）第③步灼烧过程中可在下列哪种仪器中进行______
    A．烧杯　　　B．试管　　　C．坩埚　　　 D．蒸发皿
    （4）第③步灼烧后得到的固体是______
    （5）合金中铝的质量分数是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列操作中，所使用的仪器能够达到目的的是

    A．用5mL量筒准确量取4.55mL水

    B．用托盘天平准确地称取6.82g食盐

    C．用pH试纸测得某盐酸的pH为3.5

    D．做KMnO4分解实验时用大试管作反应器

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