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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．化学反应不一定有分子碰撞B．化学反应的活化能一定大于零
    C．具有较高能量的分子是活化分子D．发生有效碰撞的分子是活化分子

    分析 活化分子的能量比普通分子高，不同的化学反应需要的活化能差别很大，有些分子可能能量很高了，但不一定是该反应的活化分子，物质发生化学反应，必须分子间发生有效碰撞，有效碰撞的条件：①活化分子，②有合适的取向，据此分析．

    解答 解：A．能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，所以化学反应一定有分子碰撞，故A错误；
    B．活化能等于0的化学反应应该是不存在的，但是有接近0的如铯与水反应活化能一定是正的，但是活化能是0，这说明这个反应处在平衡点，故B错误；
    C．不同反应活化分子的能量差距很大，具有较高能量的分子未必是活化分子，故C错误；
    D．发生有效碰撞的分子一定是能量比较高的活化分子，能量比较低的普通分子，不能发生有效碰撞，故D正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查了有效碰撞、化学反应的本质等，难度中等，根据课本知识即可完成．

    练习册系列答案
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    19．如何区别两种有机物，二者分别属于哪一类．你得到什么结论？

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    17．常温下，下列说法正确的是（　　）
    A．pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H+）均为10-9 mol/L
    B．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
    C．pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$逐渐增大
    D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+2c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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    14．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试根据以上叙述回答：
    （1）C元素在周期表中的位置：第三周期第ⅣA族
    （2）A与B形成的三原子分子的电子式是，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是．
    （3）这四种元素中的非金属氢化物的稳定性由大到小的顺序是H2O＞CH4＞SiH4．（用化学式表示）
    （4）D元素最高价氧化物对应水化物的化学式是NaOH，与常见的两性氢氧化物反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．A是重要的有机化工原料，可通过石油裂解制得．以A为原料制取有机玻璃N及隐形眼镜材料M的合成路线如下：

    已知：-R、-R′为可能相同或可能不同的原子或原子团
    请回答：
    （1）A的名称是丙烯，B的结构简式是，X中核磁共振氢谱峰面积比是2：1．
    （2）F→N反应的化学方程式是，反应类型是加聚反应．
    （3）C在一定条件下转化为高分子化合物的化学方程式是．
    （4）D有多种同分异构体，符合下列条件的有5种（包括顺反异构体）．
    ①能发生银镜反应
    ②能与NaOH溶液反应
    其中反式结构的结构简式是．
    （5）从结构上解释为什么M可作为隐形眼镜的材料羟基具有亲水性，且有支链，透气性好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（　　）
    A．MgB．Zn2+C．Fe2+D．H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．某NaHCO3样品中含有NaCl杂质，为测定试样中NaHCO3的质量分数，某同学设计了二种方案：
    Ⅰ、方案一：称取10g样品按如图1装置进行测定．

    （1）装置A中反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （2）装置D的作用是吸收空气中的水和二氧化碳．
    （3）完全反应时，若测得C装置在反应前后的质量差是2.0g，则样品中NaHCO3的质量分数为76.4%．
    （4）此方案的实验结果数值偏小，可能的原因是CO2残留于AB装置中．
    Ⅱ、方案二：取4g样品溶于水，加入适当指示剂，逐滴滴入1mol/L硫酸，待恰好完全反应时，测定所消耗的硫酸的体积．
    回答下列问题：
    （1）上述测定，需用已知浓度的浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸；
    ①配制过程中不需要用到的仪器是图2中的D．

    ②配制过程中出现以下情况，对所配制溶液浓度无影响的是C．
    A．没有洗涤烧杯和玻璃棒．
    B．如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线．
    C．容量瓶没有干燥．
    （2）滴加硫酸时反应的化学方程式是2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑．
    （3）恰好完全反应时，若测得消耗硫酸的体积为20mL，则样品中NaHCO3的质量分数为84%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（　　）
    A．稀HNO3B．CuSO4溶液C．FeCl3溶液D．AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图为Fe（OH）2制备实验的改进装置，使用该装置将能在较长时间内观察到白色絮状沉淀．请回答下列问题：
    （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是稀H2SO4、铁屑．
    （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是NaOH溶液．
    （3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的氢气纯净时，再夹紧止水夹．
    （4）为何能在较长时间内观察到Fe（OH）2白色沉淀：试管Ⅰ中反应生成的氢气充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入．
    综上所述，关于Fe（OH）2制备的改进方法很多，核心问题有两点：一是溶液中的溶解氧必须除去；二是反应过程必须与O2隔绝．

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