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    【题目】下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是

    A.由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯

    B.乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色

    C.由HO-CH2-COOH制、由氯乙烯制聚氯乙烯

    D.由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇

    【答案】A

    【解析】

    A.由苯制硝基苯属于硝化反应，由乙醇制取乙酸乙酯属于酯化反应，但都是取代反应，A符合题意；

    B.乙烯中含有碳碳双键，乙烯使溴的CCl4溶液褪色，发生的是加成反应，甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色，发生的是氧化反应，B不符合题意；

    C.由HO-CH2-COOH制属于缩聚反应，由氯乙烯制聚氯乙烯属于加聚反应，C不符合题意；

    D.由氯乙烷制乙烯属于消去反应，由溴乙烷制乙醇属于取代反应，D不符合题意；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对甲烷和氯气的反应（如图所示）叙述不正确的是（　　）

    A.该反应属于取代反应

    B.该反应的条件是光照

    C.该反应的生成物有四种

    D.反应后量筒内液面上升并产生白雾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe、Cu、Cr都是第四周期过渡元素,回答下列问题。

    （1）FeCl3是一种常用的净水剂，氯元素的原子核外有____种不同运动状态的电子；有___种不同能级的电子，基态Fe3+的电子排布式为___。

    （2）实验室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]来检验Fe3+。FeCl3与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是____；K4[Fe(CN)6]与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，该物质晶胞的结构如图所示(K+未画出)，则一个晶胞中的K+个数为 ___。

    （3）Cu2+能与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)形成配离子。该配离子中含有的化学键类型有 __ (填字母)

    a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键,

    乙二胺中共有____个σ键，C原子的杂化方式为 ___。

    （4）金属铜的晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.0g·cm-3，则铜原子的直径约为____pm。

    （5）Cr是周期表中第ⅥB族元素，化合价可以是0~+6的整数价态。回答下列问题。某化合物的化学式为Na3CrO8，其阴离子结构可表示为，则Cr的化合价为____。CrO42-呈四面体构型,结构为，Cr2O72-由两个CrO42-四面体组成，这两个CrO42-四面体通过共用一个顶角氧原子彼此连接,结构为。则由n(n>1)个CrO42-通过顶角氧原子连续的链式结构的化学式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H+、O2、等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量ne。下列说法错误的是

    A.反应①②③④均在正极发生

    B.④的电极反应式为+10H++8e-=+3H2O

    C.单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amol

    D.增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在大试管内将足量NaHCO3加热到 200℃，将产生的混合气体通入到盛有1.87 g Na2O和Na2O2的密闭容器中，待Na2O和Na2O2全部反应后，得到标准状况下224 mL O2；再将反应后密闭容器内的固体全部溶于水配成 100 mL 溶液。下列说法正确的是

    A.Na2O和Na2O2 均为碱性氧化物

    B.参加反应的NaHCO3物质的量为 0.04 mol

    C.反应过程中总共转移 0.04 mol 电子

    D.配成的 100 mL 溶液中 c(Na+) = 0.5 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是( )

    A. a和b都属于芳香族化合物

    B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

    C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

    D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酯类化合物与格氏试剂(RMgX，X=Cl、Br、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。化合物F的合成路线如图：

    已知：

    ① RCH=CH2 RCH2CH2OH

    ②

    ③

    (1)A的结构简式为_____。

    (2)B→C的反应类型为_____。

    (3)C中官能团的名称为_____。

    (4)C→D的化学方程式为_____。

    (5)写出符合下列条件的D的同分异构体_____(填结构简式，不考虑立体异构)。

    ①含有五元环碳环结构；

    ②能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体；

    ③能发生银镜反应。

    (6)D→E的目的是_____。

    (7)已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以 、CH3OH 和格氏试剂为原料制备的合成路线(其他试剂任选)_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于的说法，正确的是（ ）

    A.该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成

    B.该物质完全燃烧，生成33.6 L（标准状况）的

    C.该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂

    D.该物质与足量溶液反应，最多可消耗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯的分子式为C2H4，是一种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。

    请回答下列问题：

    （1）乙烯的制备：工业上常利用反应C2H6（g）C2H4（g）+H2（g） △H制备乙烯。

    已知：Ⅰ．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H1=-1556.8kJ·mol-1；

    Ⅱ．H2（g）+O2（g）=H2O（1） △H2=-285.5kJ·mol-1；

    Ⅲ．C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H3=-1559.9kJ·mol-1。

    则△H=___kJ·mol-1。

    （2）乙烯可用于制备乙醇：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）。向某恒容密闭容器中充入a mol C2H4（g）和 a mol H2O（g），测得C2H4（g）的平衡转化率与温度的关系如图所示：

    ①该反应为____热反应（填“吸”或“放”），理由为____。

    ②A点时容器中气体的总物质的量为____。已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数（KP），测得300℃时，反应达到平衡时该容器内的压强为b MPa，则A点对应温度下的KP=____MPa-1（用含b的分数表示）。

    ③已知：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的反应速率表达式为v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250℃升高到340℃的过程中，下列推断合理的是___（填选项字母）。

    A．k正增大，k逆减小 B．k正减小，k逆增大

    C．k正增大的倍数大于k逆 D．k正增大的倍数小于k逆

    ④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时，C2H4（g）的平衡转化率__10%（填“>”“<”或“=”）。

    （3）乙烯可以被氧化为乙醛（CH3CHO），电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成乙酸的电极为_____极（填“阴”或“阳”），对应的电极反应式为___。

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