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    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

    A. 锌粉加入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag

    B. 氯化铁溶液腐蚀铜线路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

    C. 氢氧化铝加入醋酸溶液中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

    D. 氯化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液中：Ba2++SO42-=BaSO4↓

    【答案】D

    【解析】A、该离子方程式不遵循电荷守恒，故A错误；B、铁的还原性比铜强，所以铜不能置换出铁，故B错误；C、醋酸是弱酸，在离子方程式中不能写离子形式，故C错误；D、氯化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液中，实质上只有Ba2+和SO42-反应生成BaSO4沉淀，故D正确。本题正确答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（ ）

    A．1 mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，生成3 mol CO2气体

    B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2

    C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH

    D．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质的是（ ）

    A. 铜 B. 盐酸 C. 硫酸钠 D. 乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元索对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体（常温下）。上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。下列说法正确的是

    A. 原于半径：r(Y)>r(Z)>r（W）

    B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同

    C. 含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

    D. Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序 （ ）

    A. KCl>NaCl>BaO>CaO B. NaCl>KCl>CaO>BaO

    C. CaO>BaO>NaCl>KCl D. CaO>BaO>KCl>NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有的CH2Cl2分子数为NA

    B. 60 g SiO2中含Si-O键数目为2NA

    C. 足量浓硫酸与65 g锌发生反应，转移的电子数为2NA

    D. pH=1的H2SO4溶液中含有的H+ 数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20ml某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol.l-1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是

    A.V=40

    B.C点所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)=2c(NH3.H2O)

    C．d点所示溶液中：c(NH4＋)=2c(SO42－)

    D．NH3.H2O的电离常数K=10－4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫及其化合物在生产和生活中都发挥着重要的作用。

    （1）SO2是形成酸雨的主要污染物，燃煤脱硫的原理为

    2CaO(s)+2SO2(s)+O2(g)2CaSO4(s)

    向10L恒温恒容密闭容器中加入3mol CaO,并通入2mol SO2和lmol O2发生上述反应，2min时达平衡，此时CaSO4为l.8mol。02min内，用SO2表示的该反应的速率v(SO2)=_________________；其他条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行，达到平衡时SO2的转化率________(“填大”、“减小”或“不变”)。

    （2）25℃时，H2SO3的电离常数Kal=1×10-2, Ka2=6×10-8，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kb=_____________。判断NaHSO3溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”），用简要文字叙述原因是_______________________________。

    （3）Na2SO3溶液作为吸收液可脱除烟气中的SO2。当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

    HSO3-在阳极放电时的电极反应式是________________________________。

    （4）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应

    TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) △H>0

    如上图所示，上述反应在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 (g)，—段时间后，在溫度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1 ______T2 （填“>”“<”或“=”）上述反应体系中循环使用的物质是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ）

    A.NH3B.Cl2C.H2D.O2

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