汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖．
（1）汽车尾气中NO的来源是______．
A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物
B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
（2）写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式______．
（3）在汽车尾气排放管中安装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂），可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化．
①写出CO与NO反应的化学方程式：______．
②“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是______．
（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有______．
A．开发氢能源B．使用电动车
C．使用含铅汽油 D．严禁车辆行驶．
解：（1）汽车尾气中NO的来源于空气中的N
2与O
2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物NO，故选：C；
（2）硝酸型酸雨的形成过程：一氧化氮在空气中会与氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮有与空气中的水反应，生成了硝酸和一氧化氮，故答案为：2NO+O
2=2NO
2；3NO
2+H
2O=2HNO
3+NO；
（3）①因CO跟NO反应转化为无毒气体，从CO、NO的化合价分析，可以猜测出“无毒气体”的成分是N
2和CO
2；
故答案为：2CO+2NO
2CO
2+N
2；
②由于“催化转化器”促进了SO
2的转化，生成的SO
3增多，SO
3+H
2O=H
2SO
4，提高了空气的酸度．
故答案为：SO
2转化为SO
3，产生了硫酸酸雾；
（4）因使用清洁能源和不使用产生污染的能源可减少城市汽车尾气污染，严禁车辆行驶是不切实际，使用含铅汽油会产生污染，故答案为：A、B．
分析：（1）根据空气中的N
2与O
2在汽车气缸内的高温环境下能产生NO；
（2）根据硝酸型酸雨的形成过程；
（3）①通过CO、NO的化合价分析，可以猜测出“无毒气体”的成分是N
2和CO
2；
②由SO
2可催化氧化为SO
3，SO
3在空气中能形成H2SO
4，这也就是“催化转化器”的缺点．
（4）根据使用清洁能源和不使用产生污染可减少城市汽车尾气污染，但不能严禁车辆行驶．
点评：此题利用信息给予的方式，较好地将环境问题与元素化学知识有机地结合起来，既考察了学生的自学能力，也考察了学生分析问题和解决问题的能力，同时寓问题解决的过程中渗透了关心和爱护环境的思想教育．
氮是生命的基础，由于存在着氮的循环，生命世界才能像我们所见到的那样生机勃勃，充满活力．如图1是自然界中氮的循环图，请回答有关问题．