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下列措施不合理的是

A．用SO2漂白纸浆和草帽辫

B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的

【解析】

试题分析：

A.利用二氧化硫的漂白性，正确；B.水垢的成分是碳酸钙和氢氧化镁，而硫酸钙是微溶的，所以不能用硫酸除水垢，而应作盐酸或醋酸；错误；C.SiO2 + 2C =（高温）Si +2CO↑ ；正确；D.CuS、HgS均是难溶物，故正确。

考点：二氧化硫的漂白性；水垢成分及清除的方法；硅的制备；除杂原理的应用。

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分子式	外观	热分解温度	熔点	溶解性
CO(NH2)2?H2O2	白色晶体	45℃	75~85℃	易溶于水、有机溶剂

合成过氧化尿素的流程及反应装置图如下：

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是；冷凝管中冷却水从（填“a”或“b”）口进入；

（2）反应器的加热方式是。

（3）搅拌器是否可用铁质材料（填“是”或“否”），原因是；

（4）步骤①采用减压蒸发的原因是。

（5）母液可以循环使用提高原料利用率，若欲从母液中分离出H2O2和尿素，可采用的操作是

A．盐析、过滤 B．减压蒸馏、结晶

C．分液、过滤 D．常压蒸馏、萃取

（6）准确称取0.5000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加1mL6mol·L-1H2SO4，用0.1000mol?L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO(NH2)2?H2O2的质量分数为；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测得的过氧化尿素含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

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科目：高中化学 来源：2013-2014广东省广州市毕业班综合测试三理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)

bZ(g) △H＜0。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

根据以上信息判断，下列说法中正确的是

A．用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/（L·min）

B．化学方程式中a:b＝ 1:3，

C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是增加X的浓度

D．推测该反应处于化学平衡状态的时间是10min--13min及第20min 后

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科目：高中化学 来源：2013-2014广东省高三5月第三次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

（16分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一种值得期待的新的生活方式，请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：

____C+____K2Cr2O7 + ====___CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2（SO4）3+ ____H2O

请完成并配平上述化学方程式。

其中氧化剂是________________，氧化产物是_________________

（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）△H1＝－116 kJ·mol－1

①已知：△H2＝－283 kJ·mol－1

△H3＝－242 kJ·mol－1

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程为；

②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：

ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是

ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）的平衡常数K= 。

③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol?L-1)变化如下表所示：

	0min	5min	10min
CO	0.1		0.05
H2	0.2		0.2
CH3OH	0	0.04	0.05

若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是；且该条件所改变的量是。

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（16分）NH3在生活生产中用途广泛。

（1）下列关于NH3或氨水的实验能达到目的的是（填编号）

编号

实验

装置

实验

目的

实验室模拟侯氏制碱法制备NH4HCO3

验证NH3易溶于水

制备银氨溶液

干燥NH3

（2）利用下图装置（气密性良好）在实验室模拟工业合成氨。

①N2和H2通过A装置，A装置的作用除了将气体混合外，还有、作用。

②实验结束，C中溶液有刺激性气味，C溶液中存在的含氮元素的微粒有。

③某小组消耗大量的N2和H2，但得到的氨水浓度远低于其他组，可能的原因有。（至少写出一项。注：实验试剂均未变质。）

（3）为验证氨水具有弱碱性，设计了下列实验，其中能达到实验目的是。（填编号）

A．在氨水中滴入酚酞，溶液变红色

B．测定相同浓度的NaOH和氨水溶液的pH

C．将氨水和过量AlCl3溶液混合，产生白色沉淀

D．用pH试纸测定1mol/L NH4Cl溶液的酸碱性

（4）在实验室初步测定NH3?H2O的电离平衡常数。

①NH3?H2O电离平衡常数的表达式为：K= 。

②限选试剂和仪器：浓度为0.1mol/L 的氨水、0.1000mol/L 盐酸、1.000mol/L 盐酸、酚酞试剂、甲基橙试剂、蒸馏水、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、pH计、烧杯等（省略夹持仪器）

实验步骤	实验目的
步骤1： ①用碱式滴定管取20.00ml 0.1mol/L 的氨水于锥形瓶中，加入几滴。 ② 。 ③ ，停止滴定，记录数据。重复测定2-3次。	测定氨水的准确浓度。
步骤2：；	；
步骤3：通过计算得出氨水的电离常数。