分析 亚铁离子容易被氧气氧化,制备过程中应在无氧环境中进行,Fe与盐酸反应制备氯化亚铁,利用反应生成的氢气排尽装置中的空气,故B制备氯化亚铁,C装置中FeCl2和NH4HCO3发生反应:FeCl2+2NH4HCO3=FeCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O,利用生成氢气,使B装置中气压增大,将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中.
(1)分析装置图和反应原理可知稀盐酸在A中加入,NH4HCO3盛放在装置C中;
(2)亚铁离子容易被氧气氧化,制备过程中应在无氧环境中进行,Fe与盐酸反应制备氯化亚铁,利用反应生成的氢气排尽装置中的空气,故B制备氯化亚铁,C装置中FeCl2和NH4HCO3发生反应:FeCl2+2NH4HCO3=FeCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O,利用生成氢气,使B装置中气压增大,将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中;
(3)实验目的是制备乳酸亚铁晶体,加入Fe粉,防止Fe2+离子被氧化,过量的铁粉用乳酸除去,Fe被充分利用;
(4)乳酸根中含有羟基,可以被酸性高锰酸钾溶液氧化,导致消耗高锰酸钾的增大,而计算中按亚铁离子被氧化,故计算所得乳酸亚铁的质量偏大.
解答 解:亚铁离子容易被氧气氧化,制备过程中应在无氧环境中进行,Fe与盐酸反应制备氯化亚铁,利用反应生成的氢气排尽装置中的空气,故B制备氯化亚铁,C装置中FeCl2和NH4HCO3发生反应:FeCl2+2NH4HCO3=FeCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O,利用生成氢气,使B装置中气压增大,将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中.
(1)由上述分析可知,盐酸应放在分液漏斗中,稀盐酸盛放在装置A中,NH4HCO3盛放在装置C中,故答案为:A;C;
(2)该装置中涉及的主要反应的离子方程式:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O,利用生成氢气,使B装置中气压增大,将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中,具体操作为:(待D处的气体纯净后)关闭活塞3、打开活塞2;
故答案为:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O;(待D处的气体纯净后)关闭活塞3、打开活塞2;
(3)Fe2+离子易被氧化为Fe3+离子,实验目的是制备乳酸亚铁晶体,加入Fe粉,防止Fe2+离子被氧化,过量的铁粉可以充分利用,得到乳酸亚铁,加入适量乳酸让铁粉反应完全,
故答案为:防止+2价的铁元素被氧化,加入适量乳酸让铁粉反应完全;
(4)乳酸根中含有羟基,可以被酸性高锰酸钾溶液氧化,导致消耗高锰酸钾的增大,由:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,可知溶液中n(Fe2+)=n(Ce4+),计算中按亚铁离子被氧化,故计算所得乳酸亚铁的质量偏大,产品中乳酸亚铁的质量分数会大于100%,
故答案为:乳酸根离子被酸性KMnO4氧化.
点评 本题考查实验制备方案,涉及化学仪器识别、对操作的分析评价、物质分离提纯、氧化还原反应滴定应用等,明确原理是解题关键,是对学生综合能力的考查,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用水能区分丁醇和苯 | |
B. | 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 | |
C. | 室温下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1-氯丁烷 | |
D. | 甲苯与氯气在光照下反应主要生成对氯甲苯 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合pH=7 | |
B. | pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合pH<7 | |
C. | pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合pH>7 | |
D. | 取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为0.005mol•L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 纯碱-碱、硫化氢-酸、小苏打-酸式盐 | |
B. | 碘酒-混合物、胆矾-纯净物、臭氧-单质 | |
C. | 葡萄糖-电解质、CO2-酸性氧化物、蛋白质溶液-胶体 | |
D. | 氨水-电解质、硫酸钡-非电解质、酒精-有机物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/mol•L-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/mol•L-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A. | 平衡时,乙中CO2的转化率大于60% | |
B. | 平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60% | |
C. | 平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.008 mol•L-1 | |
D. | 反应开始时,乙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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