【题目】硒(Se)是第四周期第VIA族元素，是人体内不可或缺的微量元素，H2Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。
(1)已知：①2H2Se(g)+O2(g)
2Se(s)+2H2O(l) △H1=akJ/mol
②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H2=bkJ·mol-1
则反应 H2(g)+Se(s)H2Se(g) △H3=___________kJ/mol(用含a、b 的代数式表不)。
(2)T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH2和lmolSe，发生反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)。
①下列情况可判断反应达到平衡状态的是__________(填字母代号)。
a.气体的密度不变 b.v(H2)= v(H2Se)
c.气体的压强不变 d.气体的平均摩尔质量不变
②当反应达到平衡后，将平衡淮合气体通入气体液化分离器使H2Se气体转化为H2Se液体，并将分离出的 H2再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提髙，请用化学平衡理论解释：_____________________________________________。
③以5小时内得到的H2Se为产量指标，且温度、压强对H2Se产率的影响如图所示：
则制备H2Se的最佳溫度和压强为______________________________。
(3)工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，硒酸与盐酸反应的化学方程式为_________，最后通入SO2析出硒单质。
(4)已知常温下H2Se的电离平衡常数K1=1.3×10-4，K2=5.0×10-11，则NaHSe溶液呈__________(填“酸性”或“碱性”)，请通过计算数据说明___________________________。
【答案】
(b-a) ad 移除产物H2Se后，将分离出的H2重新通入容器中， 均使平衡正向移动，Se的转化率提髙 550℃、0.3MPa 
碱性 HSe-的电离常数为K2=5.0×l0-11，HSe-的水解常数为7.7×l0-11，故电离小于水解，溶液呈碱性
【解析】
(1)已知：①2H2Se(g)+O2(g)
2Se(s)+2H2O(l) △H1=akJ/mol
②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H2=bkJ·mol-1
盖斯定律计算(②-①)×得到反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)的反应热△H；
(2)①平衡状态标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，据此分析；
②将分离出的H2再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，两种物质增加一种会提高另一种转化率；
③利用图象变化趋势分析判断最佳反应条件；
(3)硒酸与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸氯离子被氧化为氯气，结合原子守恒、电子守恒书写化学方程式；
(4)计算NaHSe溶液中水解平衡常数，和第二步电离平衡常数比较判断溶液酸碱性；
(1)已知：①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) △H1=akJ/mol
②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H2=bkJ·mol-1
根据盖斯定律，将(②-①)×得到反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)的反应热△H= (b-a)kJ/mol；
(2)①T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH2和1 mol Se，发生反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)。
a.反应前后气体质量变化，气体体积不变，当气体的密度不变说明反应达到平衡状态，a正确；
b.v(H2)=v(H2Se)未指明反应是正反应速率还是逆反应速率，因此不能说明正逆反应速率相同，b错误；
c.反应前后气体物质的量不变，气体的压强始终不变，因此不能说明反应达到平衡状态，c错误；
d.反应前后气体质量变化，而气体物质的量不变，因此若气体的平均摩尔质量不变，说明反应达到平衡状态，d正确；
故合理选项是ad；
②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使H2Se气体转化为H2Se液体，并将分离出的H2再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高，这是由于移除产物H2Se后，将分离出的氢气重新通入容器中，平衡正向移动，使Se的转化率提高；
③根据图示可知制备H2Se的最佳温度和压强为：550℃、0.3MPa；
(3)硒酸与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，氯离子被氧化为氯气，结合原子守恒、电子守恒书写化学方程式：；
(4)已知常温下H2Se的电离平衡常数K1=1.3×10-4，K2=5.0×10-11，NaHSe溶液中存在水解平衡HSe-+H2OH2Se+OH-，Kh=
=7.7×10-11＞K2=5.0×10-11，水解程度大于其电离程度，溶液显碱性；
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【题目】Kevlar(凯夫拉)，原名聚对苯二甲酰对苯二胺，具有超高的机械性能，是制作防弹衣的原材料。Kevlar 的结构片段如右图所示，则下列说法不正确的是( )
A.Kevlar 属于聚酰胺类合成高分子材料
B.图中虚线表示高分子链之间形成了类似肽链间的多重氢键，增强了材料的机械性能
C.Kevlar 可以发生完全水解，得到一种单体分子，该分子中既含有-COOH，又含有-NH2
D.Kevlar 高分子链的结构简式为 
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【题目】用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是()
A. 
防止铁钉生锈
B. 
除去乙烷中混有的乙烯
C. 
验证HCl气体在水中的溶解性
D. 
实验室制取乙酸乙酯
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【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝 | 该盐中含 |
B | 向溴水中通入某无色气体，溴水褪色 | 该气体可能是CH2=CH2 |
C | 一定量的铜与硝酸充分反应后，有铜剩余，再加入少量稀硫酸，铜继续溶解，并有气泡放出 | Cu与稀硫酸发生了反应 |
D | 向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热4~5min。冷却后向其中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀 | 淀粉没有发生水解 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物（主要为NO、NO2）、粉尘和少量水蒸气。课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图所示：
（1）装置A中放置无碱玻璃棉，其目的是除去___________。为保证检测的准确性，装置C中盛放的化学试剂可以是___________（填字母）。
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）
（2）装置D中主要发生：2NaOH＋2NO2=NaNO2＋NaNO3＋H2O；2NaOH＋NO＋NO2=2NaNO2＋H2O
①若反应后尾气无残留，则参加反应的NO2、NO物质的量比值为_______（填字母）。
a．≥1 b．≤1 c．任意值
②可使用适量酸性H2O2溶液，将溶液中的NO2－全部氧化为NO3－，发生反应的离子方程式是___________。
（3）溶液中NO3－直接排放在水体中也会造成污染，现用活泼金属将溶液中NO3－转化为N2，实现氮元素的脱除，具体步骤如下：
步骤一、取适量（2）中H2O2处理后的溶液，调节pH至中性，蒸发浓缩，得到c(NO3－)为0.100mol·L-1的溶液甲。
步骤二、现量取50mL溶液甲，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在45℃、惰性气体氛围中对溶液乙进行氮脱除。
步骤三、重复实验2~3次，溶液中NO3－的残留情况与反应时间的关系如图所示。
①金属铝和金属铁在0~3h内，NO3－的脱除效率均很低，几乎没被脱除，其可能的原因是___________。
②0~3h内铝铁合金的氮脱除效率比金属铝、金属铁大得多，其可能的原因________。
（4）气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性NaClO溶液来处理。HClO氧化NO生成NO3－和Cl－，发生反应的离子方程式是___________。
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【题目】三氯化六氨合钴(III)（[Co(NH3)6]Cl3 是合成其他含钴配合物的重要原料。在活性炭的催化作用下，通过氧化二氯化六氨合钴(II)得到三氯化六氨合钴(III)制备流程如下：
资料：
①钴离子常见价态有+2(II)价，+3(III)价，Co(II)离子能在水溶液中稳定存在，但 Co(III)离子不能稳定存在，只能以固态或络合物形式（如[Co(NH3)6]3+）稳定存在溶液中。
② Co2+在 pH=9.4 时完全沉淀为 Co(OH)2
（1） 实验中需要将 CoCl2·6H2O 晶体研细，其目的是：__________________。
（2）在加入浓氨水前先加入大量 NH4Cl溶液，请结合平衡原理解释原因______________________。
（3）在“氧化”过程中需水浴控温在 50～60℃，温度不能过高，原因是______________________。
（4）写出“氧化”过程中反应的离子方程式_______________。
（5）为测定产品中钴的含量，进行下列实验：
①称取样品 4.000 g 于烧瓶中，加水溶解，加入足量的 NaOH 溶液，加热至沸 15～20 min，将 [Co（NH3）6]Cl3 完全转化为 Co（OH）3，冷却后加入足量 KI 固体和 HCl 溶液，充分反应一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至 250.00 mL 容量瓶中，加水定容，取其中 25.00 mL 试样加入到锥形瓶中；
②用 0.100 0 mol·L －1 Na2S2O3 标准溶液滴定，溶液变为浅黄色后，加入淀粉溶液作指示剂继续滴定至终点，重复 2 次实验，测得消耗 Na2S2O3 溶液的平均体积为 15.00 mL。（已知：2Co3＋＋2I－=2Co2＋＋I2 ，I2 ＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）.通过计算确定该产品中钴的含量___________________。
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【题目】葡萄可用于酿酒。
（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是_______________________________________。
（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式。
C6H12O6（葡萄糖）
2________+2C2H5OH
（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是________________________________。
②试管b中盛放的试剂是饱和_________________溶液。
⑧实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是___________________。
④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是____（填序号）。
a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 长颈漏斗
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【题目】仪器保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）和PVDC．其中PE和PVDC是安全的，PVC对人体有潜在危害．工业上用乙烯和氯气为主要原料来合成上述三种物质。
完成下列填空：
（1）A的名称__；反应①的类型__；
（2）反应②的反应条件__；D的同分异构体的结构简式__；
（3）反应③的化学方程式_______；
（4）反应②中有多种副反应，得到的有机副产品除了CH3CHO和
外，还可能有_______。
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【题目】高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题：
(1)装置I中仪器甲的名称是___________。
(2)装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是___________。
(3)装置Ⅱ中的试剂X是___________。
(4)装置Ⅲ中搅拌的目的是___________。
(5)上述炭置按气流由左至右各接口顺序为___________(用字母表示)。
(6)装置连接好后，将装置Ⅲ水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。
①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式：___________。
②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是___________。
③上述制备的产品中含少量的KIO3，其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为bL。
已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O
KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O
I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6
则该产品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出计算式)。
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