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    （6分）按要求完成下列各小题   
    (1) 写出Cu的电子排布式                                       
    (2) 画出Ca的原子结构示意图                               　
    (3) 写出Se的简化电子排布式                                  
    (4) 写出Mn的价电子排布式                                   
    (5) 画出N原子的电子排布图                                     
    （6）Zn位于周期表第    周期　 族　　　　区。
    (1)1s22s22p63s23p63d104s1 (2)  (3)[Ar]3d104s24p4  (4)3d54s2  (5)  (6) 第四周期第IIB族，ds区
    考查电子的布及周期表的相关知识
    （1）Cu的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1
    （2）Ca的原子结构示意图为
    （3）Se的简化电子排布式[Ar]3d104s24p4
    (4) Mn的价电子排布式3d54s2
    (5)N原子的电子排布图
    （6）Zn位于周期表第四周期第IIB族，ds区
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）阅读下表中的相关信息。除N外，其余都是主族元素。
    元素代号
    		相关信息
    T
    		T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    X
    		X的原子2p轨道未成对电子数和成对电子数相等
    Y
    		在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
    Z
    		T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
    M
    		M的氧化物是制造光导纤维的重要原料
    N
    		位于第四周期,是人类最早使用的金属之一，单质呈红色
    请按要求回答：
    （1）元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物中所含的化学键类型有        
                 ，元素M与X形成的化合物B属于       晶体（填写晶体类型）。
    （2）写出N基态原子电子排布式：                                     。
    （3）元素T、Y、Z对应的单质的熔点高低顺序：    >   >   （填化学式）。
    （4）元素X、Y形成的简单离子半径大小：      >     （填相应的离子）。
    （5）向Y与Z形成的化合物的水溶液中，加入过量T的最高价氧化物对应水化物的溶液，写出该反应的离子方程式：                                            。
    (6) 一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，该电池正极电极反应是：                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质名称见下表，试综合上述命名规律，分析思考后回答K2CS3的名称是
    名 称
    		硫代硫酸钠
    		多硫化钙
    		过氧化钡
    		超氧化钾
    化学式
    		Na2S2O3
    		CaSx
    		BaO2
    		KO2
    A．三硫代碳酸钾    B．多硫碳酸钾    C．过硫碳酸钾    D．超硫碳酸钾

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分
    下图是元素周期表的一部分：

    ⑴表中区域名称s、p……等确定的依据是_______________________________________。
    ⑵已知A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个，则A的核外电子排布式为______________，B在元素周期表中的位置是___________。
    ⑶上表中元素x的一种氢化物的晶体结构如图所示，写出该化合物在氯气中燃烧的化学方程式                             。

    除x外，第四周期中最外层只有一个电子的还有        （填元素名称）。
    ⑷表中短周期非金属元素之间可以形成形形色色的有机物，如邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（），前者沸点低于后者，理由是
             _____                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列结论正确的是
    ①粒子半径：S2－＞Cl＞S；         ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S；
    ③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－； ④单质氧化性：Cl2＞S； ⑤酸性：H2SO4＞HClO4；　
    ⑥分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液。
    A．①B．③⑥C．②④⑥D．①③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．因为p轨道是“∞”字形的，所以p电子走“∞”字形
    B．第三能层上有3s、3p、3d、3f四个轨道
    C．电子云示意图中的每个小黑点都是表示一个电子；电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道
    D．核外电子的运动状态是由能层、能级、电子云的伸展方向和电子自旋状态等决定的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)短周期的四种元素X、Y、Z、W，原子系数依次增大，Z原子最外层电子数是X、Y、W三种原子的最外层电子数之和，Z与X、Y、W三种元素形成原子个数之比为1：1的化合物分别是A．B．C，其中化合物C在空气中容易变质，请回答：
    （1）写出Z的原子结构示意图______________________________。
    （2）写出化合物YZ2电子式：______________空间构形为：_______________，
    写出化合物C的电子式：_____________化学键类型有：_____________。
    （3）写出化合物C在空气中变质的化学方程式：____________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是（ ）
    原子半径；丙＞乙＞甲＞丁
    气态氢经物的稳定性：甲＞丙
    最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＞甲
    乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列指定微粒的个数比为2∶1的是（   ）
    A．标况下22.4L水中含有的水分子数和1g H2中所含的氢气分子数
    B．Na2O2晶体中的阳离子和阴离子
    C．C原子的电子层数与最外层电子数
    D．原子中的中子和质子

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