Question

已知两个热化学方程式：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol．现有炭粉和H₂组成的悬浮气共0.3mol，使其在O₂中完全燃烧，共放出87.71kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是（　　）

• A、1：1
• B、1：2
• C、2：3
• D、3：2

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：物质放出的热量数值与物质的物质的量成正比，依据C、H₂燃烧的热化学方程式分别计算出各自反应放出的热量据此解答．

解答： 解：设0.3mol的炭粉和氢气中碳的物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，依据C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1，xmol碳燃烧放出的热量为393.5xkJ；依据2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1现，ymol氢气燃烧放出的热量为

483.6

2

×yKJ，由题意得：
393.5xkJ+

483.6

2

×yKJ=87.71kJ，
x+y=0.3mol，
解得：x=0.1mol，y=0.2mol 所以混合物中C与H₂的物质的量之比为0.1mol：0.2mol=1：2，
故选B．

点评：本题考查有关反应热的计算，明确热化学反应方程式中物质的量与热量的关系即可解答，题目难度不大．