Question

化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题：

  （1）关于反应过程中能量变化的研究：

已知：①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)  △H= -a kJ/mol

②CH₃OH(l)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(l)  △H= -b kJ/mol

③H₂O (g)= H₂O(l)  △H= -c kJ/mol

则：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H=                       kJ·mol^-1。

  （2）关于反应速率和限度的研究：

工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应的化学方程式为：2NH₃ (g)+ CO₂ (g) CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，该反应的平衡常数（K）和温度（T / ℃）关系如下：

T / ℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

T / ℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓变ΔH  _______0 （填“>”、“<”或“=”）。

②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比），下图是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系。

下例说法正确的是            

（A）NH₃的平衡转化率随着x增大而增大，上图中的B点处，NH₃的平衡转化率为32%

（B）上图中的D点处，未达到平衡状态，且v(正) < v(逆)

（C）当反应体系中H₂O的质量不再改变时，反应达到平衡状态

（3）关于电化学的研究：

Na₂FeO₄和Zn可以组成碱性电池，其反应的离子方程式为：

2FeO₄^2- + 3Zn + 8H₂O = 3Zn(OH)₂+ 2Fe (OH)₃+4 OH^-，请写出放电时正极的电极反应式                        。用该电池电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液制氢的装置示意图如下图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。当高铁电池中有3.32g Na₂FeO₄放电时，电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液的阴阳两极共收集的气体体积为            mL(标准状况下)。

（4）关于电离平衡的研究：

人体血液里存在重要的酸碱平衡：                             ，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO₃^-)∶c(H₂CO₃)变化关系如下表：

c(HCO3-) ∶c(H2CO3)	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

试回答：

①正常人体血液中，HCO₃^-的水解程度        电离程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；

②人体血液酸中毒时，可注射         缓解（填选项）；

A．NaOH溶液   B．NaHCO₃溶液    C．NaCl溶液    D．Na₂SO₄溶液

Answer 1

（1）-a+2b-4c（2分）

（2）① < （2分）        ②C（2分）

（3）2FeO₄^2- + 6e^－+ 8H₂O =  2Fe(OH)₃+10OH^-（2分） 896（2分）

（4）①大于（2分）；     ②B（2分）