已知C → C ― 1.9KJ.且知金刚石密度更大.则 C的比较.正确的是 A．等质量时.后者能量更高更稳定 B．等质量时.前者在空气中完全燃烧放热更多 C．高温高压有利于前者转化为后者 D．前者熔化只需破坏范德华力.后者则需破坏共价键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知C(s,石墨) → C(s,金刚石) ― 1.9KJ，且知金刚石密度更大，则 C(s,石墨)与C(s,金刚石)的比较，正确的是

A．等质量时，后者能量更高更稳定　

B．等质量时，前者在空气中完全燃烧放热更多

C．高温高压有利于前者转化为后者

D．前者熔化只需破坏范德华力，后者则需破坏共价键

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

A．已知C（石墨，s）?C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知C（s）+O₂（g）?CO₂（g）△H₁ C（s）+

O₂（g）?CO（g）△H₂，则△H₂＞△H₁

C．已知2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）?NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（　　）

A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaC1（aq）+H₂O（l）△H=+57.4kJ/mol

B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则H₂的燃烧热为241.8kJ/mol

D．已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）；△H₁2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H₂则△H₁＜△H₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的中和热△H=-114.6kJ/mol

B、CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则相同条件下2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）的△H=+566.0kJ/mol

C、熵增（△s＞0）的反应常温下一定能自发进行

D、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

A、已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6 kJ/mol则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0　则金刚石比石墨的键能大

C、已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4 kJ/mol则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

D、已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）；△H₁ 2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H₂，则△H₁＞△H₂

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