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    12．下列叙述不正确的是（　　）
    A．麦芽糖及其水解产物均能发生眼镜反应
    B．可用新制Cu（OH）2，鉴别甲酸、乙醛和乙酸
    C．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽
    D．淀粉和纤维素互为同分异构

    分析 A、麦芽糖及其水解产物葡萄糖有醛基；
    B、乙醛、甲酸、乙酸都易溶于水，其中乙醛含有-CHO，具有还原性，可用新制Cu（OH）2悬浊液检验，乙酸具有酸性，甲酸既具有酸性又具有还原性，据此分析；
    C、氨基酸形成肽键原理为羧基提供-OH，氨基提供-H，两个氨基酸分子脱去一个水分子脱水结合形成二肽，既要考虑不同氨基酸分子间生成二肽，又要考虑同种氨基酸分子间形成二肽；
    D、淀粉和纤维素的n值不同．

    解答 解：A、麦芽糖的水解产物为葡萄糖，两者均有醛基，能发生银镜反应，故A正确；
    B、加入新制Cu（OH）2悬浊液，乙醛在加热时生成砖红色沉淀，乙酸和氢氧化铜发生中和反应，氢氧化铜溶解，甲酸能溶解氢氧化铜，含有醛基，加热时有砖红色沉淀生成，故可以用新制的氢氧化铜来检验，故B正确；
    C、氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子．当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是异种氨基酸脱水：可以是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱去氢，生成2种二肽，共4种，故C正确；
    D、淀粉和纤维素的n值的范围不同，纤维素中n值比淀粉中的n值大，故两者不是同分异构体，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的鉴别，侧重于有机物的结构和性质的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同以及鉴别的方法的选取，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    2．化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（　　）
    A．氧化铝-耐火材料B．食醋-除水垢C．漂白粉-漂白织物D．明矾-净化水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列哪个选项属于碳链异构（　　）
    A．（CH3）2=CHCH3和（CH3）2CHCH=CH2B．CH2=C（CH3）2和CH3CH=CHCH3
    C．CH3CH2CH2COOH 和CH3COOCH2CH2D．CH3CH2OH和CH3OCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．室温下，在0.2mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol•L-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（　　）
    A．0→c段，发生反应的离子方程式为：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
    B．a-b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变
    C．b-c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀
    D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有机物C7H15OH，若它的消去反应产物有三种，则它的结构简式为（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义．
    （1）某硝酸厂处理尾气中NO的方法是：催化剂存在时用H2将NO还原为N2．已知：

    则氮气和水蒸气反应生成氢气和一氧化氮的热化学方程式是N2（g）+2H2O（g）═2NO（g）+2H2（g）△H=+665kJ•mol-1
    （2）在压强为0.1Mpa条件，将a mol CO和3a mol H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
    ①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$
    ②若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是B
    A．升高温度
    B．将CH3OH从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大
    （3）某研究小组在实验室研究某催化剂效果时，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图1

    ①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为NO分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的条件下，应控制最佳温度在870℃或相近温度左右．
    ②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染．写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式4C2H6+14NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$8CO2+7N2+12H2O
    （4）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在一定条件下xA+yB?zC达到平衡时，请填写：
    （1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是x+y＞z．
    （2）已知B、C是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是固体或液体（填状态）．
    （3）若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）若加热后，C的百分含量减小，则正反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （5）若容器容积不变，且A、B、C都是气体，向容器中充入稀有气体，则C．
    A．化学平衡向正反应方向移动    B．化学平衡向逆反应方向移动
    C．化学平衡不移动              D．反应停止．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铁钾矾[KxFey（SO4）m•nH2O]（其中Fe元素为+3价）常用作工业媒染剂．其组成可用如下方法测定：
    ①准确称取10.06g样品（不含杂质）配成100mL溶液A．
    ②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体2.33g．
    ③准确量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉为指示剂，用0.25mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗20.00mL至终点（已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）．
    （1）步骤②中证明沉淀已洗涤干净的操作是取最后一次洗涤滤液，再滴加硝酸银，若溶液中不出现白色沉淀，则沉淀已洗涤干净．
    （2）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-5mol•L-1，应保持溶液中c（Ba2+）≥1.1×10-5mol•L-1．
    （3）步骤③中判断滴定终点的方法为当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复．
    （4）通过计算确定铁钾矾的组成（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．用碱式滴定管取23.10mL溴水
    B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
    C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
    D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

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