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    6．用石墨电极电解CuCl2溶液（装置如图所示），下列相关分析正确的是（　　）
    A．a端是直流电源的正极
    B．阴极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu
    C．通电使CuCl2发生电离
    D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

    分析 由铜离子移动方向可知a为负极，b为正极，连接电源负极的电极为电解池的阴极，发生还原反应，连接电源正极的电极为电解池的阳极，发生氧化反应，结合电极方程式解答该题．

    解答 解：A．由装置图可知，铜离子移向的电极为阴极，阴极和电源负极相连，a为负极，故A错误；
    B．阴极电极方程式为Cu2++2e-=Cu，故B正确；
    C．电离过程是电解质在水分子作用下发生的离解过程，不是通电条件，通电使电解质发生氧化还原反应，故C错误；
    D．氯离子在阳极失电子生成氯气，通电一段时间后，在阳极附近观察到黄绿色气体，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查电解池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握铜离子的定向移动，判断电源的正负极为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．有机化合物A（C5H8O2）不溶于水，并可以发生如图所示的变化

    已知：C物质的一氯代物D只有两种同分异构体，请回答：
    （1）A分子中含有的官能团的名称酯基、碳碳双键
    （2）①②④⑤反应中属于取代反应的有②⑤（填序号）．
    （3）写出②的反应方程式CH2=C（CH3）COOCH3+H2O$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=C（CH3）COOH+CH3OH．
    （4）写出一种下列要求的物质的同分异构体的结构简式
    ①C的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应HCOOCH2CH2CH3．
    ②C的同分异构体中属于醇且能发生银镜反应CH2OHCH2CH2CHO．
    （5）简述验证D中含有氯元素的方法取少量的D向其中加入氢氧化钠溶液，加热煮沸，再加入硝酸酸化，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明含有氯元素．
    （6）17.2g B与足量的碳酸氢钠溶液反应，标准状况下生成二氧化碳的体积为4.48L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    17．在一定温度下，容积为2L的容器中充入2molSO2和1molO2发生反应：2SO2+O2?2SO3，达到平衡时，容器内气体压强为开始时的70%，试求：
    ①SO2的转化率
    ②平衡时的O2浓度
    ③SO3的体积分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而倍受关注，表为制取纳米级Cu2O的三种方法：
    方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO
    方法Ⅱ电解法，反应为2Cu+H2O  $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$    Cu2O+H2↑．
    方法Ⅲ用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
    （1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成Cu而使Cu2O产率降低．
    （2）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-bkJ•mol-1
    Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
    则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=-（a+b-2c）kJ•mol-1．
    （3）方法Ⅱ通过采用离子交换膜控制电解液中OH-浓度的方法来制备纳米级Cu2O，电解装置如图所示．
    ①阴极上的还原产物是H2．
    ②已知阳极生成Cu2O，电极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
    ③Na2SO4溶液的主要作用是增强溶液的导电性．
    （4）方法Ⅲ是在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Cu2O+6H2O+N2↑．
    （5）肼又称联氨，请写出肼的电子式，肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因N2H4+H2O?N2H5++OH-．
    （6）已知在相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度．常温下，若将0.2mol/L N2H4•H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （7）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（　　）
    A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
    B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭
    D．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．7.1g37Cl2含有的中子数为4NA
    B．NA个Al（OH）3胶体粒子的质量为78g
    C．7.8g Na2O2晶体中阴阳离子总数为0.3NA
    D．标准状况下，2.24L乙烷含有的共价键数为1.9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（　　）
    A．含有大量Ba2+ 的溶液：Na+、SO42-、NH4+
    B．0.1mol/LNa2CO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3-
    C．25°C时pH＜7的溶液：K+、Cu2+、Fe3+、NO3-
    D．遇苯酚变紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．中国中医研究院终身研究员兼首席研究员屠呦呦于1971年首先从黄花蒿中发现抗疟有效提取物，1972年分离出新型结构的抗疟有效成分青蒿素，拯救了数千万人的生命．青蒿素的分子结构如图．下列说怯错误的是（　　）
    A．青蒿素的分子式为C15H22O5
    B．青蒿素是芳香族化合物
    C．青蒿素分子中含有过氧链、酯基和醚键
    D．青蒿素不能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列变化的实质相似的是（　　）
    A．浓硫酸与浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
    B．金属导电与电解质溶液导电
    C．在净水过程中分别使用明矾和漂白粉
    D．工业上制取金属铁和金属铜

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