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【题目】下列化学用语正确的是( )

A. H2SO3的电离方程式:H2SO32H+SO32

B. NaHSO4在水溶液中的电离方程式: NaHSO4= Na+H+SO42

C. Na2CO3的水解∶CO32+2H2OH2CO3+2OH

D. NH4Cl的水解:NH4++H2O = NH3·H2O+H

【答案】B

【解析】

本题考查的基本化学用语的使用,掌握电离方程式,水解方程式的正确表达方式。

A.H2SO3的电离分步进行,电离方程式写出第一步电离即可,正确的电离方程式为:H2SO3H++HSO3-,A项错误;
B.NaHSO4在水溶液中完全电离,其电离方程式为:NaHSO4 NaHSO42B项正确;
C.CO32-的水解分步进行,主要以第一步为主,碳酸根离子正确的水解方程式为:CO32-+H2OHCO3-+OH-,C项错误;
D. NH4Cl中的NH4+的水解是微弱的,应用,其水解方程为:NH4+H2O NH3·H2OHD项错误

答案选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某固体混合物,仅含有以下阴、阳离子中的某几种(不考虑水的电离)

阳离子

KBa2AgMg2NH

阴离子

ClSOCOSiOMnO

为了判断该混合物的组成,现依次进行如下实验,根据实验现象,回答下列问题:

1)取该固体混合物,加水后固体完全溶解得到无色溶液,用pH试纸测得溶液的pH12,实验中未嗅到刺激性气味。则混合物组成中肯定不存在的离子是________

2)向(1)所得溶液中滴加盐酸,有沉淀生成,同时有无色无味气体逸出。则肯定存在的离子是___,可以排除的离子是________

3)取(2)实验后的上层清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成。思考还有没有离子尚待检验?请你对尚待检验的离子提出合理的检验方法(要求写出具体的步骤、现象与结论) ________。如果认为没有尚待检验的离子,此空不填。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应:3A(g)3B()+C()H0,随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断正确的是( )

A. BC可能都是固体 B. C为固体,则B一定是气体

C. BC一定都是气体 D. BC不可能都是气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】己知:CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.lmolCH4 和0.2molH2S,下图所示:

下列说法正确的是

A. 该反应的△H<O

B. X 点CH4的转化率为20%

C. X点与Y点容器内压强比为55:51

D. 维持Z点温度,向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 时V(正)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用化学用语表示2Na+2H2O═2NaOH+H2中的相关微粒,其中正确的是(  )

A. 中子数为8的氧原子:88O

B. NaOH的电子式:

C. H2O的结构式:

D. Na+的结构示意图:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海水占地球总储水量的97.2%.若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海洋资源。

1)目前国际上实用的海水淡化主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽,蒸汽经过冷却而得高纯度淡水,由此可判断蒸馏法是_____(填物理变化、化学变化);

2)从海水中可获得大量的氯化钠,精制盐水时要除去SO42Mg2+Ca2+,可依次加入稍过量的溶液是NaOH__________(写化学式),过滤后,再加入盐酸,蒸发溶液后可得到较纯净的氯化钠。

3)食盐水能导电,是因为NaCl能电离出Na+Cl,它们的电子式分别为__________,工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品,该反应的化学方程式_____

4)氢气用途广泛,完全燃烧4g氢气就能烧开一壶水,在标准状况下,这些氢气的体积是_____L,含_____个氢原子。

5)将制得的氯气通入石灰乳中可以制得漂粉精,其中有效成份为_____(写名称),漂粉精可用于游泳池中水的消毒,原因是(用化学方程式表示):_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是(  )

A. 表示H2O2发生反应过程中的能量变化,则H2O(g)═H2(g)+1/2O2(g)的△H=﹣241.8 kJmol1

B. 表示AB两物质的溶解度随温度变化情况,将T1 KAB的饱和溶液分别升温至T2 K时,溶质的质量分数BA

C. 表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化,0t1反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应

D. 表示常温下稀释pH相同的氢氟酸与盐酸时溶液pH与加入水体积的关系,则氢氟酸为弱酸,且aKw的数值比b点的大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氟喹诺酮是人工合成的抗菌药,其中间体G的合成路线如下:

(1)G中的含氧官能团为__________(填名称)

(2)C→D的反应类型是_____

(3)化合物X(分子式为C3H7N)的结构简式为_____

(4)B和乙醇反应的产物为H(C8H6FCl2NO2),写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式:_____

Ⅰ.是一种α﹣氨基酸;

Ⅱ.分子中有4种不同化学环境的氢,且分子中含有一个苯环。

(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以ClMgCH(COOC2H5)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中国航空航天事业飞速发展,银铜合金广泛用于航空工业。从银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:

注:A1(OH)3Cu(OH)2分解温度分别为450℃和80

(1)在电解精炼银时,阳极材料为___________

(2)加快渣料(含少量银)溶于稀H2SO4速率的措施为___________(写出两种)

(3)滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,滤渣A与稀HNO3反应的离子方程式为______________________

(4)过滤操作需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________

(5)固体混合物B的组成为___________;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为___________

(6)煅烧阶段通入惰性气体的原因___________

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