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    【题目】图为铁在稀硫酸中被腐蚀时的不同情况，其中腐蚀速率由慢到快的顺序是( )

    A．①②③⑤⑥④ B．⑤②①⑥③④ C．⑤②③⑥①④ D．④③⑥②①⑤

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：①中Fe易失电子作负极、Cu作正极，Fe加速被腐蚀；②中Fe易失电子作负极、Sn作正极，Fe加速被腐蚀，Sn比Cu活泼，被腐蚀速率小于①；③中Zn易失电子作负极、Fe作正极，Fe被保护；④中Fe作阴极被保护；⑤中Fe作阳极加速被腐蚀；⑥中Fe发生化学腐蚀；所以Fe被腐蚀速率从慢到快顺序为④③⑥②①⑤，故选D。

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    A. 甘油用作护肤保湿剂

    B. 高锰酸钾溶液用于水果保鲜

    C. 铁粉用作食品袋中的脱氧剂

    D. 浓盐酸用于检验输送氨气管道是否漏气

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    A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

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    【题目】燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题。

    （1）我国北方冬季烧煤供暖所产生的废气是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：

    2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g） △H

    若①N2（g）+O2（g）═2NO（g） △H1=+180.5kJ·mol－1

    ②2CO（g）═2C（s）+O2（g） △H2=+221kJ·mol－1

    ③C（s）+O2（g）═CO2（g） △H3=﹣393.5kJ·mol－1

    则△H= kJ·mol－1。

    （2）为了提高燃料的利用率，可以将甲醇设计为燃料电池，写出熔融K2CO3做电解质时，甲醇燃料电池的负极反应式：___________________；该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种方法叫做________________。

    （3）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：___________________。

    （4）机动车的尾气也是雾霾形成的原因之一。

    ①近几年有人提出在催化剂条件下，利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体生成三种无污染的物质。请写出该过程的化学方程式： ；

    ②电化学气敏传感器法是测定汽车尾气常用的方法之一。其中CO传感器的工作原理如上图所示，则对电极的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】叶绿素在光的作用下可将CO2和H2O转化为葡萄糖(C6H12O6)和O2，6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，葡萄糖可进一步合成淀粉〔(C6H10O5)n〕。

    科学家预言，在不久的将来，人类将模拟生物体内的这一变化过程，从工厂中由CO 2 和H 2 O直接生产出淀粉。这样，合成优质叶绿素将十分重要。

    叶绿素有a、b两种，已知某种叶绿素中仅含有C、H、O、N、Mg五种元素，且知该叶绿素中各元素的质量分数分别是：w(C)=73．99% w(H)=8．072% w(O)=8．969% w(N)=6．278% w(Mg)=2．691%

    经测定该叶绿素的相对分子质量小于1000，试确定该叶绿素的分子式。

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    【题目】若将H2O(液态)、Ba(OH)2(固态)、Cu(固态)归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为

    一类(　　)

    A. 75%的酒精溶液 B. 硝酸钠

    C. 空气 D. 食盐水

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    【题目】亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）。

    （1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

    ①4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K1

    ②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K2

    ③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3

    则K1，K2，K3之间的关系为K3=______________。

    （2）T℃时，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正= k cn（ClNO），测得速率和浓度的关系如下表：

    序号

    c（ClNO）/mol·L-1

    v/mol·L-1·s-1

    ①

    0.30

    3.6×10-8

    ②

    0.60

    1.44×10-7

    ③

    0.90

    3.24×10-7

    n=____________；k=____________（注明单位）。

    （3）在2L的恒容密闭容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A：

    ①温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有 ；

    a．容器体积保持不变

    b．容器压强保持不变

    c．平衡常数K保持不变

    d．气体颜色保持不变

    e．v（ClNO）= v（NO）

    f．NO与 ClNO的物质的量比值保持不变

    ②反应开始到10min时Cl2的平均反应速率v（Cl2）=____________；

    ③温度为T2时，10min已经达到平衡，该反应的平衡常数K=____________（注明单位）。

    （4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数φ随n（NO）/n（Cl2）的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最小的是__________点，当n（NO）/n（Cl2）=2.8时，达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的_________点。

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    【题目】下列各组物质的熔点均与所含化学健的健能有关的是

    A ．CaO 与CO2 B ．NaCl与HCl C ．SiC 与SiO2 D．CCl2与I2

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